中山大学无机化学例: N2 (g) 3 H2 (g) = 2 NH3 (g)△H? = - (放热) △G? = - △G? = - RT ln K K = ?105但实际上. 常压观察不到反应 中山大学无机化学和v 的单位是 (六)由于一个反应可以用不 同的反应物或产物作参照物浓度变化来表示反应速率为了避免混乱IUPAC建议对于反应: 对于一个反应在某一瞬间其v有确定值(不论以哪
第六章反应动力学初步§ 6-1化学反应速率N2(g) +3 H2(g) = 2NH3 △rGmθ =-33kJ·mol-1CO (g) + NO (g) = CO2 (g) + ? N2 (g) △rGmθ =-334kJ·mol-1 问题:2023-12-111一、化学反应速率的定义:2023-12-112化学反应速率: 平均速率瞬时速率2023-12-113对于反应通式:m A + n B
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§3.1 化学反应速率的概念第三章 化学动力学基础§3.5 催化剂和催化作用§3.4 反应速率理论和反应机理简介§3.3 温度对反应速率的影响 —Arrhenius方程式§3.2 浓度对反应速率的影响 —速率方程式§3.1 化学反应速率的概
热力学中不讨论物质的微观结构也不涉及变化速度的问题49373KH2O(l) 途径2 热力学中功的分类 体积功We :体系因体积变化抵抗外压所作的功 非体积功Wf:除体积功外的所有功如电功机械功表面功等.状态2 【例】某体系从始态变到终态从环境吸热200kJ同时对环境作功300kJ求体系与环境的热力学能改变量反应进度ξ表示化学反应进行的程度2427
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第二章 化学热力学初步 一是物质方面 人们研究化学反应的目的有两个方面 二是能量方面 从物质方面考虑 目的是制取氨 如进行反应 N2 3 H2 2 NH3 目的是
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第6章 化学热力学初步§6.1 热力学第一定律§6.2 热化学§6.3 化学反应的方向§6.1 热力学第一定律6.1.1 基本概念和常用术语(1) 体系和环境(2) 状态和状态函数(3) 过程和途径(4) 体积功和非体积功(5) 热力学能6.1.2 热力学第一定律体系:被研究的对象环境:
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二章 化学热力学初步热力学范畴:(1)化学反应能否发生(2)反应中的能量变化怎样(3)反应在什么样的情况下能达到平衡动力学范畴:(1)反应速度的快慢(2)反应机理如何§2-1热力学中常用的术语1-1体系和环境 作为研究对象的那一部分物质 系统之外与系统密切联系的其它物质系统:环境:体系环境物质能量 敞开系统:体系和环
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第二章 化学热力学初步 一是物质方面 人们研究化学反应的目的有两个方面 二是能量方面 从物质方面考虑 目的是制取氨 如进行反应 N2 3 H2 —— 2 NH3 用硫粉处理洒
无机及分析化学 西南科技大学第二章 化学热力学初步主要内容:重点内容:1.基本概念:状态函数热力学第一定律2.热化学:焓和焓变盖斯定律标准摩尔焓 变化学反应热的计算3.熵:定义变化规律化学反应熵变的计算4.自由能:自由能标准摩尔自由能Gibbs-
单击此处编辑母版标题样式无机化学第五章 化学热力学初步5.1 热力学第一定律5.2 热化学5.3 化学反应方向无机化学5.1 热力学第一定律体系与环境 能量交换 物质交换敞开体系 有 有封闭体
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