- 5 - 高中化学 23《氧化还原反应》(第1课时)测试 新人教版必修1(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订!)一、选择题1.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )A.是否有氧元素参加反应B.是否为置换反应C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D.是否为化合反应或分解反应解析: 氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。答案: C2.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句
- 5 - 高中化学 23《氧化还原反应》(第2课时)测试 新人教版必修1(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订!)一、选择题1.下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原剂解析: 失去电子的反应是氧化反应;失去电子的物质是还原剂;有的氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是一种物质
- 3 - 第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应1.从化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)氧化反应:物质所含元素化合价________的反应。(2)还原反应:物质所含元素的化合价________的反应。(3)氧化还原反应:物质所含元素的化合价有________的反应。2.从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)氧化反应:物质________(或偏离)电子的反应。
【新编精品】人教化学必修一23《氧化还原反应》教案(第1课时)【学习目标】1知识与技能:⑴能从化合价的变化,认识并建立氧化还原反应的概念;⑵通过对典型化学反应的分析,理解氧化还原反应的本质是电子转移;⑶能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;23过程与方法:⑴通过对氧化还原反应的学习,学会怎样从特殊到一般规律,再从一般规律到特殊的认识问题
- 3 - 第三节 氧化还原反应 第一课时【教学目的】:巩固“四种基本反应类型”、“氧化反应和还原反应”的知识。学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应,并理解其实质。3.学会用“双线桥法”表示氧化还原反应。【教学重点】:从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应,并理解其实质。2.“双线桥法”表示氧化还原反应。【教学方法】:启发式讲述法【教学过程】【提问】在初
- 5 - 第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应第2课时 氧化剂和还原剂一、氧化还原反应的基本概念1.反应类型氧化反应:物质所含元素化合价________的反应还原反应:物质所含元素化合价________的反应氧化还原反应:____________________的化学反应2.反应物氧化剂:在反应中________电子(或电子对________)的物质还原剂:在反应中________电子
《氧化还原反应》教案知识与技能了解氧化还原反应与化合价升降的关系理解氧化还原反应的本质及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系过程与方法 通过从不同角度对氧化还原反应的分析学会科学探究的基本方法提高科学探究能力情感态度与价值观通过对氧化还原反应本质的学习树立辩证唯物主义世界观养成勇于创新积极实践的科学态度情境设疑 易燃物的自然食物的腐败钢铁的冶炼及生锈电解电镀乃至人体生命过程中的新
【新编精品】人教化学必修一23《氧化还原反应》教案(第2课时)【温故知新】1(练习、回忆)⑴下列反应是否属于氧化还原反应,若不是说明原因,若是请指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。A3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O4+2H2O=SnO2+4HCl+HCl=H2O+NaClE2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3C
【新编精品】人教化学必修一23《氧化还原反应》教案(第3课时)【温故知新】1(练习、回忆)请指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物,并分别用单线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数目。①KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O②H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O③3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O④Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2(思考
- 2 - 第三节 氧化还原反应第二课时教学目的:1、掌握氧化剂、还原剂的概念。2、学会比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。3、巩固练习“双线桥法”。教学重点:1、氧化剂、还原剂的判断。2、氧化剂、还原剂的强弱比较。教学方法:讲述法、讲练结合。教学过程:【复习回顾】化合价↑被氧化失去e-化合价↓被还原得到e-【练习】写出实验室制氧气的反应方程式,并用双线桥标注:2KClO3 2KCl + 3O2【
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报