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Debye-Huckel极限公式:一价离子 缓冲溶液注意Ka和Ka?的异同 —反应前n mmolHAc-NaAc缓冲容量与缓冲对浓度比的关系[固定c(总)=溶液体积1L]目标pH 值 应选择的缓冲对
1. 可逆反应与不可逆反应可逆反应 (Reversible Reactions) 在一定条件下既能朝正方向进行又能向逆方向进行的化学反应(对峙反应) 下述反应在高温下具有明显可逆性: CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)H2(g) I2(g) 793K 2 HI(g)如何获得经验平衡常数 测定化学反应处于平衡状态时各物质的平衡浓度即可获得经验
基础化学无机部分1章习题举例说明什么是拉平效应为什么水不能区分H2SO4 HNO3 HClO4的酸性强弱也不能区分O2? NH2? Ph3C? 的碱性强弱BrF3自电离产物是什么用VSEPR写出BrF3和自电离产物的几何构型对非水液氨醋酸和硫酸写出:它们各自的自电离方程把CH3COOH分别置于上述三种溶剂中各发生什么变化写出反应方程式把b的三种溶液和纯溶剂相比原溶剂的酸碱性各有何变化溶质在各
第四章 化学反应速率化学热力学研究化学反应中的能量变化、化学反应进行的方向即反应的限度。但不能告诉人们反应进行的快慢,即反应速率的大小。例如氧气和氢气化合生成水,常温下反应趋势很大: H2(g) + 1/2O2(g) = 1/2H2O(g)?G = -23718 kJ/mol 但把二者放在一起并未看到生成水的迹象,化学热力学并不能解决反应的现实性问题,实际上它们之间反应速率很慢,化学反应速率是化学
一 酸碱指示剂的变色原理酸碱指示剂:一类有机弱酸或有机弱碱随溶液pH的变化引起指示剂的电离平衡移动指示剂的结构发生改变从而导致溶液的颜色也随之改变颜色与结构相互关联 HIn H In- (一)氢氧化钠标准溶液的配制和标定 取在270℃—300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠精密称定置于锥形瓶中加蒸馏水
《无机与分析化学》综合练习题一、选择题1与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为()A:溶质的本性 B:溶液中溶质的粒子数C:溶剂的体积 D:溶液的体积2高原地区水的沸点一般()A:等于100℃ B:高于100℃C:低于100℃D:无法确定3在常压下,海水的沸点一般()A:等于100℃ B:高于100℃C:低于100℃D:无法确定4在常压下,海水的凝固点一般()A:等
《无机与分析化学》综合练习题一、选择题1与难挥发非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降有关的因素为()A:溶质的本性 B:溶液中溶质的粒子数C:溶剂的体积 D:溶液的体积2高原地区水的沸点一般()A:等于100℃ B:高于100℃C:低于100℃D:无法确定3在常压下,海水的沸点一般()A:等于100℃ B:高于100℃C:低于100℃D:无法确定4在常压下,海水的凝固点一般()A:等
一氧化还原滴定法的特点条件和分类(一)基本原理和条件高锰酸钾法是以具有强氧化能力的高锰酸钾做标准溶液利用其氧化还原滴定原理来测定其他物质的滴定分析方法强酸性溶液中MnO4- 8H 5e Mn2 4H2O二标准溶液的配制和标定第三节 碘量法(一)碘标准溶液()的配制和标定1. 配制由于碘具有挥发性和腐蚀性通常情况下碘标准溶液是采用间接法配制配制时可取碘13g加碘
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