一氧化还原滴定法的特点条件和分类(一)基本原理和条件高锰酸钾法是以具有强氧化能力的高锰酸钾做标准溶液利用其氧化还原滴定原理来测定其他物质的滴定分析方法强酸性溶液中MnO4- 8H 5e Mn2 4H2O二标准溶液的配制和标定第三节 碘量法(一)碘标准溶液()的配制和标定1. 配制由于碘具有挥发性和腐蚀性通常情况下碘标准溶液是采用间接法配制配制时可取碘13g加碘
第十章 氧化还原反应和氧化还原滴定法一内容提要(一) 本章重点本章的重点是氧化还原反应的概念电极电位概念及其应用氧化还原滴定1.氧化还原反应(1) 氧化还原反应 氧化还原反应是一类反应物之间有电子交换的反应其特征是反应物元素的氧化数发生了变化一个氧化还原反应由氧化反应和还原反应两个半反应(也叫电极反应)组成其中物质失去电子的反应是氧化反应物质得到电子的反应是还原反应(2) 氧化数不同元素的原子在组
10-1 氧化还原滴定分析条件10-1 氧化还原滴定分析条件它是在特定条件下氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1或它们的活度比率为1时的实际电极电势例1: 计算在·L-1H2SO4介质中用Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe2 离子的反应的条件平衡常数Ko2电势差的要求电势差值越大说明反应平衡常数越大但用电势差来表示更直观简单一般来说对于 n1=n2=1的反应 ΔE0≥
第二节 氧化还原反应1.离子强度(盐效应)2.生成沉淀 3.形成配合物 4.酸效应Cu2 e Cu续前HASO2 I3- 2H2O H3ASO4 3I- 2H (碱性条件)续前续前一滴定曲线二指示剂三氧化还原预处理2.滴定突跃大小的影响因素例: 例:铁矿中全铁含量测定 Fe3——预还原处理Fe2
分析化学Ⅰ Ox1 ne Red1 Red2 Ox2 ne Ox1 Red2 Ox2 Red1续前I2 2e 2I- I2 2e 2I-1. 进行的程度用反应平衡常数来衡量 由标准电极电位→K
第6章? 氧化还原滴定法一 选择题Fe2电对的电极电位升高和(? ? )因素无关(A)溶液离子强度的改变使Fe3活度系数增加? ? (B)温度升高(C)催化剂的种类和浓度? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? (D)Fe2的浓度降低2.二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2的常用指示剂它属于(? ? )(A)自身指示剂? ? ? ? (B)氧化还原指示剂? ? (C)特殊指示剂? ? ?
第一节基本概念第二节氧化还原方程式的配平第三节原电池与电极电势第四节影响电极电势的因素第五节电极电势的应用第六节氧化还原滴定法第九章氧化还原反应及其滴定法第九章一、 氧化数氧化数是指某元素一个原子的形式电荷数。形式上得一电子氧化数为?1;形式上失一电子氧化数为+1。第一节基本概念第九章第一节确定氧化数的规则有:(1)在单质(如Cu,H2,O2等)中,元素的氧化数为0;(2)在中性分子中,元素的氧化
第一节基本概念第二节氧化还原方程式的配平第三节原电池与电极电势第四节影响电极电势的因素第五节电极电势的应用第六节氧化还原滴定法第九章氧化还原反应及其滴定法第九章一、 氧化数氧化数是指某元素一个原子的形式电荷数。形式上得一电子氧化数为?1;形式上失一电子氧化数为+1。第一节基本概念第九章第一节确定氧化数的规则有:(1)在单质(如Cu,H2,O2等)中,元素的氧化数为0;(2)在中性分子中,元素的氧化
第四章 氧化还原滴定法1. 计算×10-4的氨溶液中电对的电势解 查附录表知的分别为则(错误) 2. 计算在110-邻二氮菲存在下溶液含浓度为1时电对的条件电势 (忽略离子强度的影响已知在1中亚铁络合物与高铁络合物的的稳定常数之比KⅡKⅢ=×106)解 已知在1中亚铁络合物与高铁络合物的稳定常数之比KⅡKⅢ=×106由于故忽略及(错误)(错误)3. 根据(错误)和的计算(错
一 酸碱指示剂的变色原理酸碱指示剂:一类有机弱酸或有机弱碱随溶液pH的变化引起指示剂的电离平衡移动指示剂的结构发生改变从而导致溶液的颜色也随之改变颜色与结构相互关联 HIn H In- (一)氢氧化钠标准溶液的配制和标定 取在270℃—300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠精密称定置于锥形瓶中加蒸馏水
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