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第三节 生活中两种常见的有机物第三章 有机化合物学习目标定位1会写乙酸的分子式、结构式、结构简式,知道乙酸的官能团是COOH。2知道乙酸具有酸的通性,并知道乙酸的酸性比碳酸强,会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。3了解酯化反应的概念,会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。4知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去OH、乙醇脱去OH上的H而结合成水,其余部分结合成乙
第2课时 工业联系和工业区域第三章 区域产业活动知识点 工业联系和工业区域?1.工业联系(1)组成:工业生产系统主要由_________、生产活动和产品产出三部分组成。(2)表现①从工业生产过程来看,许多中间环节的承担者既是供应商,又是_________。②工业部门之间形成“_______________”联系。③形成全球生产系统与地方生产系统。原料投入消费者投入产出[图表导读]1.读教材P72图
第2课时 乙 酸一、乙酸1.分子组成和结构分子式结构式结构简式官能团分子模型C2H4O22物理性质3.化学性质(1)弱酸性乙酸是一元弱酸,在水中部分电离,电离方程式为_______________,其酸性比碳酸的酸性强,具有酸的通性。下列几个问题均能体现乙酸的酸性,请按要求完成问题:①乙酸能使紫色石蕊溶液变____色;②乙酸与Mg反应的化学方程式:________________________
第2课时 乙 酸[学习目标定位] 1会写乙酸的分子式、结构式、结构简式,知道乙酸的官能团是COOH。2知道乙酸具有酸的通性,并知道乙酸的酸性比碳酸强,会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。3了解酯化反应的概念,会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。4知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去OH、乙醇脱去OH上的H而结合成水,其余部分结合成乙酸乙酯。一 认识乙酸的酸
第2课时 酯[学习目标定位] 1知道酯的组成和结构特点。2知道酯的主要化学性质。1.乙醇的结构式为,其官能团是OH。(1)当乙醇与Na反应时,断裂的是①键(填序号,下同)。(2)当乙醇与O2发生催化氧化时,断裂的是①③键。(3)当乙醇与HBr发生反应时,断裂的是②键。(4)当乙醇发生酯化反应时,断裂的是①键。2.乙酸的结构式为,其官能团是COOH。(1)当乙酸表现出酸的性质时,断裂的是①键。(2
第2课时 酯目标要求 1认识酯的结构,理解酯的性质。2会书写酯的同分异构体。一、酯的概念和结构1.概念酯是羧酸分子中的__________被__________取代后的产物。2.组成和结构酯的结构通式:________,R和R′可以相同也可以不同,其官能团名称为______。饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子通式为______________。3.命名酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命
第2课时 盐类水解原理的应用[目标要求] 1了解影响盐类水解程度的主要因素。2掌握盐类水解的原理,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。一、影响水解反应的因素1.内因:盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱),水解程度就越大。2.外因:受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度:盐的水解是吸热反应,升高温度水解程度增大;(2)浓度:盐的浓度越小,水解程度越大;(3)
第2课时 盐类水解原理的应用[目标要求] 1了解影响盐类水解程度的主要因素。2掌握盐类水解的原理,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。一、影响水解反应的因素1.内因:盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱),水解程度就越大。2.外因:受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度:盐的水解是吸热反应,升高温度水解程度增大;(2)浓度:盐的浓度越小,水解程度越大;(3)
第2课时 乙 酸一、乙酸1.分子组成和结构分子式结构式结构简式官能团分子模型C2H4O22物理性质3.化学性质(1)弱酸性乙酸是一元弱酸,在水中部分电离,电离方程式为_______________,其酸性比碳酸的酸性强,具有酸的通性。下列几个问题均能体现乙酸的酸性,请按要求完成问题:①乙酸能使紫色石蕊溶液变____色;②乙酸与Mg反应的化学方程式:________________________
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