第九章 原子结构和元素周期律§本章摘要§1.微观粒子运动的特殊性 l 1-1 t main 微观粒子的波粒二象性 l 1-2 t main 测不准原理 l 1-3 t main 微观粒子运动的统计性规律2.核外电子运动状态的描述 l 2-1 t main 薛定谔方程 l 2-2 t main 用四个量子数描述电子的运动状态 l 2-3 t
第九章 原子结构和元素周期律 ..首 页习题解析本章练习本章练习答案 l zdnd 章后习题答案习题解析 l TOP [TOP] 例5-1 为什么周期表中从左到右原子半径减小从上到下原子半径增大非金属元素的原子一般都比金属原子小吗析 原子半径的大小可以表现为电子出现的平均概率离原子核的远近或者直接说电子离核的远近它受核对电子吸引力大小的直接影响所以本题的关键是
第九章原子结构和元素周期律Atomic Structure and Periodic Properties of Elements1 氢光谱和氢原子的玻尔( Bohr )模型2 电子的波粒二象性3 测不准原理(uncertainty principle) 第一节核外电子运动状态及特性 一、原子结构的认识史和旧量子论 (一)原子结构的认识史1 公元前五世纪希腊唯物主义哲学家认为一切事物都是原子和
第一章 原子结构和元素周期律教学目的:掌握原子量元素同位素电子云四个量子数原子轨道的基本概念和四个量子数的物理意义相互关系及取值范围掌握核外电子填充原则了解并领会原子核外电子排布与元素周期律教学重点:原子核外电子的运动状态(原子轨道和电子云)四个量子数(主量子数n角量子数l磁量子数m和自旋量子数ms)的概念物理意义相互关系及取值范围原子核外电子排布与元素周期律教学难点:核外电子填充原理:能
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第五章 原子结构和元素周期律 100 年前的今天正是人类揭开原子结构秘密的重要时期 我们共同来回顾 19 世纪末到 20 世纪初科学发展史上的一系列重大的事件 1896 年 法国人贝克勒(Becquerel
第一章 原子结构和元素周期律 §1 离子键理论 1916 年德国科学家 Kossel ( 科塞尔 ) 提出离子键理论 一 离子键的形成
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第五章 原子结构与元素周期律 多电子原子轨道的能级式中 2n×1015各代表什么意义Balmer线系λ=hmυ=hph=×10-34J·sPlank常量2zcos)Ψφ 四个量子数主量子数n:思考题: 当n为3时 l m 分别可以取何值轨道的名称怎样3. 3d态:n=3 l=2 m=02Z = 26 Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
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