第二章化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响课后篇素养形成夯实基础轻松达标1下列可逆反应达到平衡时,降低温度,平衡向正反应方向移动的是( )+NO2CO2+NO ΔH0B3O22O3 ΔH05(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH0DN2O3N2O+O2 ΔH0解析降低温度,化学平衡向放热反应(ΔH0)方向移动。答案A2已知:C(s)+CO2(g)2C
第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响必备知识正误判断一、温度变化对化学平衡的影响1实验:NO2球浸泡在冰水、热水中,观察颜色变化。必备知识正误判断(1)现象: (2)分析:降温→颜色变浅→平衡向放热方向移动;升温→颜色变深→平衡向吸热方向移动。2结论:其他条件不变时,升高温度平衡向着 的方向移动,降低温度平衡向着 的方向移动。?红棕色变浅 红棕色加深吸热放热必备知识正误判断二、催化剂对
第二章化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响课后篇素养形成夯实基础轻松达标1对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大,正反应速率一定大D改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动解析化学平衡移动的根本原因是速率发生改变后v(正)≠
第二章化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡第1课时 化学平衡状态课后篇素养形成夯实基础轻松达标1下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑②H2SO4(浓)+2HBr2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4③2NO2N2O4与N2O42NO2④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2A①②B②③C③④D②④解
第二章化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡第2课时 化学平衡常数课后篇素养形成夯实基础轻松达标1关于平衡常数K,下列说法中正确的是( )AK值越大,反应速率越大B对任一给定的可逆反应,温度升高,K值增大C对任一给定的可逆反应,K值越大,反应物的平衡转化率越高D加入催化剂或增大反应物浓度,K值将增大解析K值与催化剂、反应物的浓度、化学反应速率的大小无关,所以A、D错误;与反应温度有关,但是温
第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响必备知识正误判断一、化学平衡移动1定义在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件,平衡状态被破坏,平衡体系的物质组成也会随着改变,直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。2化学平衡移动的过程v(正) v(逆) v(正) v(逆) v'(正) v'(逆)?= ≠ = 必备知识正误判断3平衡移动与反应速
第二章化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能课后篇素养形成夯实基础轻松达标1下列影响化学反应速率的主要因素是( )A压强B浓度C接触面积D反应物的性质解析影响化学反应速率大小的主要因素是反应物的性质。答案D2下列说法正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会增大反应速率,原因是增加了单位时间内活化
第二章化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率第1课时 化学反应速率课后篇素养形成夯实基础轻松达标1对于反应CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是( )A用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减小表示其反应速率答案A2在2
第2课时 化学平衡常数 必备知识正误判断一、化学平衡常数1定义在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时, 与 的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,通常用符号 表示。?2表达式对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),平衡常数的表达式为 。?3意义及影响因素(1)K越大,说明 进行的程度 ,平
第二节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态知识铺垫必备知识正误判断1可逆反应在 下,既能向 方向进行又能向 方向进行的化学反应。?2可逆反应表示方法约定采用“ ”表示,把从左向右的反应称作 ,从右向左的反应称作 。例如:SO2与H2O反应可表示为 。?相同条件 正反应逆反应正反应逆反应知识铺垫必备知识正误判断一、化学平衡的建立在一定条件下,把某一可逆
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