第二章化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响课后篇素养形成夯实基础轻松达标1对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大,正反应速率一定大D改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动解析化学平衡移动的根本原因是速率发生改变后v(正)≠
第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响必备知识正误判断一、化学平衡移动1定义在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件,平衡状态被破坏,平衡体系的物质组成也会随着改变,直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。2化学平衡移动的过程v(正) v(逆) v(正) v(逆) v'(正) v'(逆)?= ≠ = 必备知识正误判断3平衡移动与反应速
第二章化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响课后篇素养形成夯实基础轻松达标1下列可逆反应达到平衡时,降低温度,平衡向正反应方向移动的是( )+NO2CO2+NO ΔH0B3O22O3 ΔH05(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH0DN2O3N2O+O2 ΔH0解析降低温度,化学平衡向放热反应(ΔH0)方向移动。答案A2已知:C(s)+CO2(g)2C
第二章化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡第1课时 化学平衡状态课后篇素养形成夯实基础轻松达标1下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑②H2SO4(浓)+2HBr2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4③2NO2N2O4与N2O42NO2④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2A①②B②③C③④D②④解
第二章化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡第2课时 化学平衡常数课后篇素养形成夯实基础轻松达标1关于平衡常数K,下列说法中正确的是( )AK值越大,反应速率越大B对任一给定的可逆反应,温度升高,K值增大C对任一给定的可逆反应,K值越大,反应物的平衡转化率越高D加入催化剂或增大反应物浓度,K值将增大解析K值与催化剂、反应物的浓度、化学反应速率的大小无关,所以A、D错误;与反应温度有关,但是温
第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响必备知识正误判断一、温度变化对化学平衡的影响1实验:NO2球浸泡在冰水、热水中,观察颜色变化。必备知识正误判断(1)现象: (2)分析:降温→颜色变浅→平衡向放热方向移动;升温→颜色变深→平衡向吸热方向移动。2结论:其他条件不变时,升高温度平衡向着 的方向移动,降低温度平衡向着 的方向移动。?红棕色变浅 红棕色加深吸热放热必备知识正误判断二、催化剂对
第二章化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能课后篇素养形成夯实基础轻松达标1下列影响化学反应速率的主要因素是( )A压强B浓度C接触面积D反应物的性质解析影响化学反应速率大小的主要因素是反应物的性质。答案D2下列说法正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会增大反应速率,原因是增加了单位时间内活化
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡课后篇素养形成夯实基础轻松达标1关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )ABCD强电解质NaClH2SO4盐酸CaCO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2氨水C2H5OHSO2解析单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质,Cl2是单质,氨水、盐酸都是混合物,既不属
第二章分子结构与性质第一节 共价键第一课时 共价键课后篇素养形成夯实基础轻松达标1相距很远的两个氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将( ) A先变大后变小B先变小后变大C逐渐变小D逐渐增大答案B2下列关于共价键的说法正确的是( )A共价键只存在于共价化合物中B只含有共价键的物质一定是共价化合物C非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子D离子化合物中既可
第二章化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率第1课时 化学反应速率课后篇素养形成夯实基础轻松达标1对于反应CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是( )A用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减小表示其反应速率答案A2在2
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