课题一 铝及其化合物的性质1 铝元素的原子结构示意图结论:铝有较强的还原性。铝在周期表中的位置?⑴与非金属单质的反应:O2、Cl2、S等4Al+3O2=2Al2O3⑵与酸的反应② 钝化:2 铝的化学性质⑶与强碱溶液的反应2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑⑸与不活泼金属的可溶性盐的反应
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 课题一 铝及其化合物的性质1. 铝元素的原子结构示意图Al 容易失3e-结论:铝有较强的还原性Al3铝在周期表中的位置⑴与非金属单质的反应:O2Cl2S等4Al 3O2 = 2Al2O3⑵与酸的反应① 2Al 6HCl = 2AlCl3 3H2实质:Al H H
课题1 铝及其化合物的性质学习目标1通过实验的方法进一步认识铝、氧化铝、氢氧化铝、可溶性铝盐的重要化学性质。2学会铝燃烧实验的方法;能用实验的方法证明铝表面氧化膜的保护作用。3通过探究铝及其化合物的性质,掌握研究物质性质的基本方法和程序,学会有目的地观察和分析实验现象。一、实验原理1.铝元素的原子结构特征铝位于元素周期表中第__周期____族,其原子结构示意图为_____。铝原子最外电子层上的3个
专题2物质性质的探究 课题1 铝及其化合物的性质《实验化学》1、铝与稀酸的离子方程式2、铝与氢氧化钠反应的离子方程式3、铝热反应4、氧化铝与强酸的离子方程式5、氧化铝与强碱的离子方程式6、实验室用氨水与铝盐制氢氧化铝离子方程式7、氢氧化铝与强酸的离子方程式8、氢氧化铝与强碱的离子方程式9、碘离子与双氧水的反应10、草酸铵检验钙离子的离子方程式11、硫氰化钾检验铁离子的离子方程式12、铁离子与氨水
金属的化学性质-2一、铝的性质1.物理性质铝是色的轻金属,熔点 ,硬度,有良好的导电、导热性.银白低小2.化学性质4Al+3O2 === 2Al2O32Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O === 2NaAlO2+3H2 ↑ 1.如何除去铁粉中的铝粉?提示:加入过量NaOH溶液,然后过滤、洗涤、干燥.二、铝的重要化合物1.氧化铝(1)化学性质(用离子方程式表示
铝及其化合物的性质2009226实验1铝与氧气反应的实验探究实验原理:由于铝表面有一层致密的氧化膜的保护,所以铝不易在空气中燃烧。因此可考虑去保护膜、增加氧气的浓度、增大铝的接触面积等方法使铝能在氧气中燃烧。 1、铝片的大小:01mm×03cm×10cm探究1:铝片在纯氧中燃烧3、缠绕方式:两头缠紧,中间要松实验注意点:2、使用前先用砂纸均匀打磨5、伸入时间:使火焰包围住铝片,火柴快要燃尽时4、氧
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一、有机化合物中碳原子的成键特点碳原子基态时的外层电子的分布:C:2S2 2Px1 2py1 2pz杂化:SP3、SP2、SP(1)SP3:S轨道成分占四分之一,P轨道成分占四分之三。为四面体构型,键角为109°28/sp3轨道具有更强的成键能力和更大的方向性。甲烷及烷烃等饱和碳原子构型原子在空间的排列方式。(2)SP2:S轨道成分占三分之一,P轨道成分占三分之二。形状为平面三角形,键角120°乙
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