金属的化学性质-2一、铝的性质1.物理性质铝是色的轻金属,熔点 ,硬度,有良好的导电、导热性.银白低小2.化学性质4Al+3O2 === 2Al2O32Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O === 2NaAlO2+3H2 ↑ 1.如何除去铁粉中的铝粉?提示:加入过量NaOH溶液,然后过滤、洗涤、干燥.二、铝的重要化合物1.氧化铝(1)化学性质(用离子方程式表示
课题1 铝及其化合物的性质学习目标1通过实验的方法进一步认识铝、氧化铝、氢氧化铝、可溶性铝盐的重要化学性质。2学会铝燃烧实验的方法;能用实验的方法证明铝表面氧化膜的保护作用。3通过探究铝及其化合物的性质,掌握研究物质性质的基本方法和程序,学会有目的地观察和分析实验现象。一、实验原理1.铝元素的原子结构特征铝位于元素周期表中第__周期____族,其原子结构示意图为_____。铝原子最外电子层上的3个
专题2物质性质的探究 课题1 铝及其化合物的性质《实验化学》1、铝与稀酸的离子方程式2、铝与氢氧化钠反应的离子方程式3、铝热反应4、氧化铝与强酸的离子方程式5、氧化铝与强碱的离子方程式6、实验室用氨水与铝盐制氢氧化铝离子方程式7、氢氧化铝与强酸的离子方程式8、氢氧化铝与强碱的离子方程式9、碘离子与双氧水的反应10、草酸铵检验钙离子的离子方程式11、硫氰化钾检验铁离子的离子方程式12、铁离子与氨水
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 课题一 铝及其化合物的性质1. 铝元素的原子结构示意图Al 容易失3e-结论:铝有较强的还原性Al3铝在周期表中的位置⑴与非金属单质的反应:O2Cl2S等4Al 3O2 = 2Al2O3⑵与酸的反应① 2Al 6HCl = 2AlCl3 3H2实质:Al H H
课题一 铝及其化合物的性质1 铝元素的原子结构示意图结论:铝有较强的还原性。铝在周期表中的位置?⑴与非金属单质的反应:O2、Cl2、S等4Al+3O2=2Al2O3⑵与酸的反应② 钝化:2 铝的化学性质⑶与强碱溶液的反应2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑⑸与不活泼金属的可溶性盐的反应
第二节 铝及其化合物-2一、铝的性质1.物理性质铝是色的轻金属,熔点 ,硬度,有良好的导电、导热性.银白低小2.化学性质4Al+3O2 === 2Al2O32Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O === 2NaAlO2+3H2 ↑ ↑1.如何除去铁粉中的铝粉?提示:加入过量NaOH溶液,然后过滤、洗涤、干燥.二、铝的重要化合物1.氧化铝(1)化学性质(用离子方
第 讲 1常见无机物铝及其化合物16第 四单元热点知识剖析铝作为典型两性金属元素的代表,它的单质及其化合物知识一直是高考考查的热点,特别是Al3+和AlO-2的性质问题,在离子共存、离子方程式和物质鉴别等方面出现的几率较大,另外在推断、计算和实验等试题中也会涉及铝及其化合物知识的应用。在复习中要以Al及其对应Al2O3、Al(OH)3的两性,Al3+与Al(OH)3及NaAlO2相互转化为重点,注
氯、溴、碘及其化合物思考1:将干燥的氯气依次通入下列溶液或物质无 褪色 先变红,后褪色 变蓝色 变棕黄色白色沉淀 浅黄色沉淀 白色沉淀 产生无色气体 黄绿色气体消失 Cl2NaClOCa(ClO)2CO2+H2O小结:Cl2的性质Cl2的化学性质活泼,能与大多数金属、非金属反应,也能与水、碱反应,还能置换溴、碘。表现强氧化性。现象?现象?思考2:新制氯水的主要成分有哪些?氯水有哪些性质?主要是哪种
铝及其化合物复习BCA教学案复习目标B案 课前(Before class)知识梳理自学要求1、熟练掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的主要性质以及对应的化学方程式。2、熟练应用上述性质及方程式一、铝的性质1、铝元素位于周期表 周期族,原子结构示意图。据示意图可知铝具有较强的性。2、铝的性质 ⑴写出铝与氧气、氯气、硫的反应方程式, , 。 ⑵写出铝分别与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ,
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