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  1．(对应考点一)下列变化为放热的化学反应的是(　　)A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－440 kJ·mol－1B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋149 kJ·mol－1C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应解析：本题考查反应的热效应与焓变、物质所含能量的关系。解答时注意题目的限制条件以及焓变、热效应、物质能量间的关系。A项，

• 《同步课堂》高中化学苏教版选修四_专题1_第二单元_第一课时_课堂10分钟练习.doc

  1．(对应考点一)(2012·福建六校联考)微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(　　)A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极

• 《同步课堂》高中化学苏教版选修四_专题1_第一单元_第二课时_课堂10分钟练习.doc

  1．(对应考点一)中和热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是(　　)A．量筒量取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出C．量热计的保温材料质量高D．测量HCl溶液温度时的温度计用水洗后，测NaOH溶液的温度解析：NaOH溶液溅出，导致反应的NaOH的量减小，使放出的热量减少，致使结果偏低。答案：B2．(对应考点二)已知在298 K时下述反应的有关数据C(s)＋1/2O2(g

• 《同步课堂》高中化学苏教版选修四_专题3_第一单元_第一课时_课堂10分钟练习.doc

  1．(对应考点一)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)AB CD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O解析：铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3水溶液能导电，电解质是NH3·H2O，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质；磷酸是中

• 《同步课堂》高中化学苏教版选修四_专题2_第一单元_第一课时_课堂10分钟练习.doc

  1．(对应考点一)反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少06 mol·L－1，对此反应速率的表示不正确的是(　　)A．用A表示的反应速率是04 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min内的反应速率，用B表示是03 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

• 《同步课堂》高中化学苏教版选修四_专题1_第二单元_第二课时_课堂10分钟练习.doc

  1．(对应考点一)用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是(　　)A．H2、Cl2　　　　　　　　B．Cu、Cl2C．H2、O2D．Cu、O2解析：溶液中的离子有：Cu2＋、K＋、H＋及Cl－、OH－五种离子，得电子能力Cu2＋H＋K＋，失电子能力：Cl－OH－，所以电解初期：阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，故选B。

• 《同步课堂》高中化学苏教版选修四_专题1_第三单元_课堂10分钟练习.doc

  1．(对应考点一)下列事实中，与电化学腐蚀无关的是(　　)A．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀解析：银表面变暗是被空气中的氧气氧化，属于化学腐蚀；船壳镶入锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止铁被腐蚀；潮湿土壤里易于形成原电池；镀锡铁破损后形成铁－锡原电池

• 《同步课堂》高中化学苏教版选修四_专题3_第一单元_第二课时_课堂10分钟练习.doc

  1．(对应考点一)在01 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．温度升高，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量01 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大解析：A项升高温度，电离平衡向着电离的方向移

• 《同步课堂》高中化学苏教版选修四_专题3_第三单元_第一课时_课堂10分钟练习.doc

  1．(对应考点一)下列说法正确的是(　　)A．酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈中性 B．强酸强碱盐的溶液一定是中性的 C．盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐D．盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定解析：盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关。弱酸的酸式盐中， 如亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性，碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性，硫酸氢钠是强酸强碱盐，其溶液呈酸性。所以A、B均不正确

• 《同步课堂》高中化学苏教版选修四_专题2_第一单元_第二课时_课堂10分钟练习.doc

  1．(对应考点一)(2011·苍山一中期中)下列说法中，不正确的是(　　)A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子个数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度可增加单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大D．催化剂可以降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率