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  1．(对应考点一)(2011·苍山一中期中)下列说法中，不正确的是(　　)A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子个数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度可增加单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大D．催化剂可以降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率

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  1．(对应考点一)下列说法中正确的是(　　)A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现解析：多数放热反应能自发进行，有些吸热反应也能自发进行，A错误；许多熵增加反应能自发进行，但有些熵减小反应也能自发进行，B错误；熵增加，ΔS0，放热反应ΔH0，此时ΔH－TΔS0，

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  1．(对应考点一)(2012·肇庆统测)在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的现象是(　　)A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的总物质的量D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol B解析：可逆反应达到化学平衡时正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间发生变化。该反应反应前后气体物质的

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  1．(对应考点一)反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少06 mol·L－1，对此反应速率的表示不正确的是(　　)A．用A表示的反应速率是04 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min内的反应速率，用B表示是03 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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  1．(对应考点一)(2010·重庆高考)COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)A．①②④　　　　　　　　B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡

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  1．(对应考点一)已知某元素＋3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是(　　)A．第3周期Ⅷ族，p区B．第3周期ⅤB族，ds区C．第4周期Ⅷ族，d区D．第4周期Ⅴ族，f区解析：＋3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第4周期Ⅷ族，位于d区。故正确答案为C。答案：C2．(对应考点二)在下面的电子结构中，第一电离能最小的

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  1．(对应考点一)(2012·福建六校联考)微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(　　)A．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极

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  1．(对应考点一)在01 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．温度升高，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量01 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大解析：A项升高温度，电离平衡向着电离的方向移

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  1．(对应考点一)下列溶液一定呈中性的是(　　)A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈红色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液解析：本题考查了溶液酸碱性的判断。溶液呈中性，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；如果升温，水的KW增大，pH＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液显酸性；D项中无法确定是几元酸或几元碱，故反应

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  1．(对应考点一)中和热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是(　　)A．量筒量取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出C．量热计的保温材料质量高D．测量HCl溶液温度时的温度计用水洗后，测NaOH溶液的温度解析：NaOH溶液溅出，导致反应的NaOH的量减小，使放出的热量减少，致使结果偏低。答案：B2．(对应考点二)已知在298 K时下述反应的有关数据C(s)＋1/2O2(g