第一单元 氯、溴、碘及其化合物1 了解氯气及重要的含氯化合物的主要性质及应用。2 了解氯气及其重要化合物对环境的影响。3 从原子的核外电子排布,了解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。4 了解工业上从海水中提取溴、碘的方法。5 以上各部分知识的综合利用。1.命题特点氯气及其化合物,如氯水及漂白粉等,一直是高考命题的重点内容,氯气的实验室制法也是命题的重点,它作为气体制备实验经常出现在实验题中
第二单元 物质的量 物质的聚集状态 1.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。2.理解阿伏加德罗常数的含义。从高考试题看,此类题目多为选择题,且题型、题量保持稳定,命题的形式也都是:已知阿伏加德罗常数为NA,判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少。此类试题在注重对有关计算关系考查的同时,又隐含对某些概念的理解的考查。试题概念性强,覆盖面广,难度虽不大但干扰性、迷惑性较强,
第三单元 物质的量浓度 溶液的配制和分析1 了解溶液的组成,理解溶解度、溶解度曲线的含义,掌握有关物质溶解度的计算。此类试题的内容主要有两大类:一是关于溶解度概念的基本计算,题目多注重对概念的理解,较为简单;二是综合计算,题目常在进行溶解度的计算过程中,伴有分析推理判断。溶解度作为计算大题预计在今后几年里出现几率不会很高,但作为选择题,每年都有可能出现,尤其以字母代表各物理量的计算为主。2 掌握有
第三单元 氧化还原反应1.掌握氧化还原反应有关的概念。氧化还原反应的概念包括氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。命题多以选择题或填空题的形式出现。2.综合运用化合价升降和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,能配平氧化还原反应方程式。命题常以填空题的形式出现,有时还需判断反应物或生成物。3.会比较物质氧化性或还原性的强弱,其主要依据是:氧化(或还原
专题一化学家眼中的物质世界一、物质的分类方法把下列物质按组成进行分类: 铜碳盐酸Al2O3Na2OSO2Na2O2SO3H2SO4NaOHNH3·H2O 熔融NaCl 酒精 BaSO4二、掌握物质的量的基本计算用公式表示下列各量之间的关系:微粒个数(N) 物质的质量(m) 物质的量(n)标准状况下气体的体积 (V)溶液的物质的量浓度(c)二、掌握物质的量的基本计算比较同温同压下等质量的CO、CO
铝的性质第一单元从铝土矿到铝合金导热性导电性延展性密度小它们分别利用了铝的哪些物理性质 一、铝的物理性质用途:电子元件二、铝的原子结构铝的原子结构示意图为:K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg … Al结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性生锈的铁锅光洁的铝锅根据金属活动性顺序表,铝比铁活泼,但铝为什么却不像铁那样容易被腐蚀? 4Al+3O2=2Al2O3三、铝的化学性质
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级期中复习必修二第一章1.质子中子电子三者在数量质量和电性上的相互关系(1)质子数决定元素种类 (2)质子数和中子数决定原子种类(3)代表一个质量数为A质子数为Z的原子(4)在原子中:质量数=质子数中子数 核电荷数=质子数=核外电子数例:已知A2-离子共含有x个中子A元
专题三从矿物到基础材料思考与讨论与铝有关的常见物质有:Al Al2O3 Al(OH)3 Al3+ AlO2-分析下述物质与列物质反应的情况盐酸NaOH溶液NH3·H2O向溶液中通入CO2 Al3+不反应,其它都生成Al3+AlO2-不反应,其它都生成AlO2-Al3+反应生成Al(OH)3AlO2- 反应生成Al(OH)3铝及其化合物的转化关系AlAl2O3AlCl3Al(OH)3NaAlO2思考
专题四硫氮和可持续发展思考与讨论分析将SO2分别通入下列溶液看到的现象,并指出在反应中表现SO2的性质Ca(OH)2BaCl2BaCl2 、NH3·H2O混合液溴水KMnO4(H+)溶液BaCl2、HNO3混合液品红与等物质的量Cl2混合后通入湿有色布条生成白色沉淀,酸性氧化物无明显现象白色沉淀,酸性氧化物溴水橙色褪去,还原性溶液褪色,还原性生成白色沉淀,还原性品红褪色,漂白性有色布条不褪色,还原
专题二 从海水中获得的化学物质一、氯气的制备氯碱工业A、B两电极生成的气体分是什么?如何检验?电解前分别向A、B两极滴入酚酞试液,现象是:____________________ABCl2H2NaOH一、氯气的制备实验室制取氯气一、氯气的制备实验室制取氯气二、氯气的性质物理性质化学性质与非金属单质H2与金属单质:Na、Cu、Fe等与水与碱 [NaOH、Ca(OH)2等]与NaBr、KI、Na
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