一比较非金属性强弱的九条依据【1】.元素在周期表中的相对位置①同周期元素自左向右元素的非金属性依次增强如F>O>N>C>BCl>S>P>S i等②同主族元素自上而下非金属性依次减弱如F>Cl>Br>IO>S>SeN>P>As等 【2】.非金属单质与氢气化合的越容易非金属性越强如F2Cl2Br2I2与H2化合由易到难所以非金属性F>Cl>Br>I【3】.气态氢化物的越稳定非金属性越强如稳定性:
如何比较元素非金属性的相对强弱黄明建一原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映原子得电子能力的强弱与元素非金属性的强弱正相关即:元素原子得电子的能力越强元素的非金属性就越强而原子得电子能力的强弱是由原子结构决定的对于原子核外电子层数相同的元素来说核电荷数越大原子半径越小核对外层电子的吸引力越大原子得电子的能力就越强元素的非金属性越强对于原子最外层电子数相同(或外围电子层排布相似)的元
1已知XYZ为三种原子序数相连的元素最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4则下列说法正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 B.非金属活泼性:Y<X<ZC.原子半径:X>Y>Z D.原子最外电子层上电子数的关系:Y=(XZ) 2.某元素气态氢化物的化学式为H2X则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 ( )A.H2XO
金属性 非金属性强弱比较1. 已知XYZ为三种原子序数相连的元素最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4则下列说法正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 B.非金属活泼性:Y<X<ZC.原子半径:X>Y>Z D.原子最外电子层上电子数的关系:Y=(XZ)2.某元素气态氢化物的化学式为H2X则此元素最高氧化物水化物的化
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非金属性的强弱的判断依据:1). 最高价氧化物的水化物酸性强弱或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性判断2). 同主族从上到下金属性和非金属性的递变:同主族从上到下随着核电核数的增加电子层数逐渐增多原子核对最外层电子的引力逐渐________原子得电子的能力________失电子的能力________即非金属性逐渐_______金属性逐渐__________3). 原子结构和元素性质的关系:
本章重难点专题突破1 元素金属性、非金属性强弱的判断方法1元素金属性强弱的判断方法(1)从元素原子结构判断①当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越易失电子,金属性越强;②当电子层数相同时,核电荷数越多,越难失电子,金属性越弱。(2)根据金属活动性顺序表判断一般来说,排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。(3)从元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素金
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级二元素金属性和非金属性的周期性变化 金属性(非金属性)的强 弱 只与原子失(得)电子的 难易有关与失(得)电子的多少无关1微观 判据金属性非金属性元素的气态原子失电子的能力元素的气态原子得电子的能力注意:2宏观判据a元素的单质与水或与酸反应置换出氢气 的难易 越容易元素的金属
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三节 氧化还原反应Cl2H2O==HClHClO2FeCl2Cl2==2FeCl3H2O2SO2==H2SO4Cu2(OH)2CO3==2CuOH2OCO2↑△ 化合价升高被氧化氧化反应 化合价降低被还原还原反应2Na Cl2
常见酸的酸性强弱的比较含氧酸的酸性强弱的判据:①不同元素的最高价含氧酸成酸元素的非金属性越强则酸性越强如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸元素的化合价越高酸性越强如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClOH2SO4>H2SO3HNO3>HNO2H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸(气态氢化物
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