c0 (H2)【问题探究】(1)K值越大表示反应进行的程度越大反应物转化率也越大(3)QC>K 反应向 方向进行(2)若升高温度K值减小则正反应为 热反应化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关小结
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级下 页上 页首 页返 回序号起始时浓度molL698.6K平衡时浓度molL698.6K平衡时c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.003129
3运用化学平衡常数进行计算化学平衡常数的意义:(1)若升高温度K值增大则正反应为吸热反应K1 = K22反应物A的平衡转化率(该条件最大转化率)可表示:③2现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:(2) K不随起始浓度大而变
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二层第三层第四层第五层 化学平衡常数说课渤海大学化学化工学院08级化学课程与教学论研究生戴新 说课内容预览一地位和作用二学情分析三教学理念四教学目标五教学重点难点六教学方法七教学过程 一地位和作用《化学平衡常数》是新课标人教版高中化学选修4《化学反应原理》第二章第3节《化学平衡》第三课时的内容本节课主要介绍了化学平衡常数的定义公式表达时的注
3运用化学平衡常数进行计算化学平衡常数的意义:(1)若升高温度K值增大则正反应为吸热反应K1 = K22反应物A的平衡转化率(该条件最大转化率)可表示:③2现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:(2) K不随起始浓度大而变
越大3.平衡常数与温度的关系(1)化学平衡常数只是温度的函数只随着温度的改变而改变当温度一定时可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始又无论反应物起始浓度的大小K都是一个常数(2)平衡常数随温度变化的规律和应用①规律:对于吸热反应:T增大K增大对于放热反应:T减小K增大②应用:利用温度改变时K的变化来判断反应的热效应:若升高温度K值增大则正反应为吸热反应若升高温度K值减小则正反应为放热反应1 20
Click to edit Master title styleClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level热烈欢迎各位老师莅临指导热烈欢迎各位老师莅临指导第三节 化学平衡 (第三课时)化学平衡常数鄢陵县第二高级中学 张红杰第二章 化学反应速率与化学平衡本课教学三维目标 知识与能力
化学平衡常数吸通过分析实验数据得出:(1)温度不变时 为常数 用K表示K =(2)常数K与反应的起始浓度大小无关(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关 {c(C)}p{c(D)}q {c(A)} m{c(B)} n 3多重平衡规则 若干方程式相加(减)则总反应的平衡 常数等于分步平衡常数之乘积(商)例1: 2NO (
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.化学平衡常数的定义1.800℃时反应CO(g) H2O(g)≒CO2(g) H2(g)在一定体积的容器中通入一定量的CO和H2O(g)发生化学反应各物质浓度随时间变化如下表计算每个时刻的 : 1.? Qc<K反应向 方向进行 2.? Qc=K反应处于平衡状态3.? Qc>K反应向 方向进行结论:化学平衡常数受 影响与
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