3运用化学平衡常数进行计算化学平衡常数的意义:(1)若升高温度K值增大则正反应为吸热反应K1 = K22反应物A的平衡转化率(该条件最大转化率)可表示:③2现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:(2) K不随起始浓度大而变
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级下 页上 页首 页返 回序号起始时浓度molL698.6K平衡时浓度molL698.6K平衡时c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)[H2][I2][HI]10.010670.0119600.0018310.003129
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二层第三层第四层第五层 化学平衡常数说课渤海大学化学化工学院08级化学课程与教学论研究生戴新 说课内容预览一地位和作用二学情分析三教学理念四教学目标五教学重点难点六教学方法七教学过程 一地位和作用《化学平衡常数》是新课标人教版高中化学选修4《化学反应原理》第二章第3节《化学平衡》第三课时的内容本节课主要介绍了化学平衡常数的定义公式表达时的注
第2节 化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率1.了解平衡常数的含义、表达式及影响因素。2.了解平衡转化率的含义。3.利用平衡常数进行简单计算。4.能够利用化学平衡常数判断化学反应进行的方向。一、化学平衡常数1.定义在 一定时,当一个可逆反应达到化学平衡状态后, 浓度幂之积与 浓度幂之积的比值为常数,称为化学平衡常数,简称平衡常数。温度生成物反应物K= (纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式
3运用化学平衡常数进行计算化学平衡常数的意义:(1)若升高温度K值增大则正反应为吸热反应K1 = K22反应物A的平衡转化率(该条件最大转化率)可表示:③2现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:(2) K不随起始浓度大而变
一 HYPERLINK :.5ykjshti t _blank 选择题(本题包括10小题每小题5分共50分)1.下列对可逆反应的认识正确的是( )A.SO2Br22H2O===H2SO42HBr与2HBrH2SO4(浓)===Br2SO2↑2H2O互为可逆反应B.既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C.在同一条件下同时向正逆两个方向进行的反应
Click to edit Master title styleClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level热烈欢迎各位老师莅临指导热烈欢迎各位老师莅临指导第三节 化学平衡 (第三课时)化学平衡常数鄢陵县第二高级中学 张红杰第二章 化学反应速率与化学平衡本课教学三维目标 知识与能力
化学平衡常数吸通过分析实验数据得出:(1)温度不变时 为常数 用K表示K =(2)常数K与反应的起始浓度大小无关(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关 {c(C)}p{c(D)}q {c(A)} m{c(B)} n 3多重平衡规则 若干方程式相加(减)则总反应的平衡 常数等于分步平衡常数之乘积(商)例1: 2NO (
c0 (H2)【问题探究】(1)K值越大表示反应进行的程度越大反应物转化率也越大(3)QC>K 反应向 方向进行(2)若升高温度K值减小则正反应为 热反应化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关小结
《初中化学》“有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒”,这种说法对吗?为什么?《反应原理》化学平衡常数【课前预习】已知可逆反应:2NO2≒N2O4。请在环节1处绘制从反应开始到平衡状态的浓度变化图和速率变化图。说一说:画图时应注意什么?【课前预习】课前预习【环节2】根据求算结果你发现了什么规律?课前预习二、符号表征阅读完成环节3中的(1)(2),认识平衡常数的定义与表达式。感知符号,寻找规律二
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