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c0 (H2)【问题探究】(1)K值越大表示反应进行的程度越大反应物转化率也越大(3)QC>K 反应向 方向进行(2)若升高温度K值减小则正反应为 热反应化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关小结
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级化学平衡复习课 学习目标1了解化学平衡建立的过程2理解外界条件(浓度温度压强催化剂 等)对化学平衡的影响认识其一般规律3能够利用化学平衡常数进行简单的计算模块一化学平衡状态的
231化学平衡状态及影响因素复习回顾在同一条件下,正、逆反应方向均能进行的反应一、可逆反应1、定义2、特点二、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应中,正、逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态1、概念2、特征:a逆:b等:c动:d定:e变:研究对象为可逆反应V正=V逆且大于0 动态平衡平衡混合物中各组分的浓度或百分含量一定外界条件改变时,平衡会发生改变(平衡移动)3、判断依据(直接依
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重点详讲不一定M密度一定不一定BCD3化学平衡常数的意义:(1)K值越大表示反应进行的程度越大反应物转化率也越大(2)用K可以判断反应吸放热升高温度K变大正反应为吸热反应升高温度K变小为正反应为放热反应(2)一般当K>105时该反应进行得基本完全(3)某时刻根据K公式建立的关系Q:Q<K 反应向正方向进行QK 反应处于平衡状态Q>K 反应向逆方向进行>投料比越高温度越低焓变△H(kJmol)蒸汽重
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 研究化学反应需要考虑四个问题:一是反应能否发生即反应的方向性二是反应中能量的转化即反应的热效应 以上两者属于化学热力学问题三是反应的速率这属于化学动力学问题对
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化学平衡的概念和特征小结:溶解平衡的建立过程 在同一条件下既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应.0V逆三 化学平衡:3化学平衡状态的特征:化学平衡建立在一定条件下条件改变时平衡就会被破坏变为不平衡并在新条件下建立新的平衡(2):反应方向必须对立方法小结:怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不变25常见平衡已知合成氨工业发生的反应为N2 (g) 3H2 (g)
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