高 三 总 复 习微溶:AgNO3溶液NaCl溶液Ag Cl- = AgCl溶洞的形成:练习:分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式Al(OH)3沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的当条件改变会建立新的平衡溶质本身的性质← ↓ ↑二溶度积常数(简称溶度积)溶度积的意义思考:为什么医学上常用BaSO4作为内
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级二沉淀溶解平衡的应用1沉淀的溶解与生成离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系:(1).当 Qc > Ksp时是过饱和溶液离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行直到平衡状态(饱和为止)(2).当 Qc = Ksp时是饱和溶液已达到沉淀溶解平衡状态(3).当 Qc < Ksp时是不饱和溶液沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行直到平衡状态
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用第四节 难溶电解质的溶解平衡第二课时 沉淀溶解平衡的应用1原则:生成沉淀的反应能发生且进行得越完全越好 2意义:在物质的检验提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义3方法(1)调PH (2)加沉淀剂一沉淀的生成Qc>Ksp生成沉淀(1)调pH如:工业原料氯化铵中混
溶解 AgCl(s) Ag(aq) Cl-(aq) 沉淀 3特征:CaCO3 Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关与浓度无关 溶解度(g)Ag2CrO4不饱和溶液沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行
②溶液酸碱性:〉10g 在一定温度下某物质在100g 溶剂 里达到饱和状态 时所溶解的质量AgCl(S)≒Ag(aq)Cl-(aq)CaCO3达到沉淀溶解平衡沉淀溶解速率与沉淀的形成的速率相等加 水加NH3·H2O→ ↓ ↑意义: Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力同类型物质Ksp越大其溶解能力越强 3溶度积规
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡原理的应用QcKsp,QcKsp,离子积Qc=C(Ag+)C(Cl-)溶度积Ksp=C(Ag+)C(Cl-)溶度积规则:生成沉淀沉淀发生溶解1、沉淀的生成:例1:如果将浓度均为4×10-4mol·L-1的AgNO3溶液与K2CrO4溶液等体积混合,问能否产生沉淀?[已知Ag2CrO4的Ksp=12×10-12]Qc=(2×10-4 )2×(2×10-4)
沉淀.[C]c[D]d4溶度积常数(Ksp)难溶物Cu(OH)2溶解度(g) ×10-5(1)Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力同类型的难溶电解质在同温度下Ksp越大溶解度越大不同类型的难溶电解质应通过计算才能进行比较二沉淀溶解平衡的应用
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级复习:1描述PbI2固体的溶解平衡2写出PbI2的沉淀溶解方程式并写出它的平衡常数表达式:( )3 Ksp反映了难溶的电解质在水中的( )相同类型的难溶电解质的Ksp越小越( ) Ksp数值大小与(
高二化学学案学案名称: 第3节 沉淀溶解平衡第二课时【学习目标:】1.了解难溶电解质在水中的溶解情况2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点正确理解和掌握溶度积KSP的概念3.掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解生成和沉淀的转化4.掌握简单的利用KSP的表达式计算溶液中相关离子的浓度【重点难点】1.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点运用溶度积KSP简单计算溶液中相关离子的浓度2
第4讲 沉淀溶解平衡一选择题1.(2015·河北冀州中学第四次月考)某同学为了探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数设计了如下实验:Ⅰ.取100 mL蒸馏水加入过量的PbI2固体(黄色)搅拌静置过滤到洁净的烧杯中得到滤液aⅡ.取少量滤液a于试管中向其中加入几滴 mol·L-1 的KI溶液观察现象Ⅲ.另准确量取 mL滤液a与离子交换树脂(RH)发生反应:2RHPb2R2Pb
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