第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡课后篇素养形成夯实基础轻松达标1关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )ABCD强电解质NaClH2SO4盐酸CaCO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2氨水C2H5OHSO2解析单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质,Cl2是单质,氨水、盐酸都是混合物,既不属
第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡知识铺垫必备知识正误判断1电解质是在 或 下能够导电的 。非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的 。?2电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子 的大小以及 的多少。?水溶液里 熔融状态化合物化合物浓度离子所带电荷知识铺垫必备知识正误判断一、强电解质和弱电解质1盐酸和醋酸的比
第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节 沉淀溶解平衡课后篇素养形成夯实基础轻松达标1下列说法中正确的是( )A物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水B溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小C绝对不溶解的物质是不存在的D升高温度,某种难溶物的Ksp一定减小答案C2在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中加入01 mol·L-1的盐酸时,下列说法正确的是( )沉淀溶解平衡正向移动溶
第二章化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡第1课时 化学平衡状态课后篇素养形成夯实基础轻松达标1下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑②H2SO4(浓)+2HBr2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4③2NO2N2O4与N2O42NO2④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2A①②B②③C③④D②④解
第二章化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡第2课时 化学平衡常数课后篇素养形成夯实基础轻松达标1关于平衡常数K,下列说法中正确的是( )AK值越大,反应速率越大B对任一给定的可逆反应,温度升高,K值增大C对任一给定的可逆反应,K值越大,反应物的平衡转化率越高D加入催化剂或增大反应物浓度,K值将增大解析K值与催化剂、反应物的浓度、化学反应速率的大小无关,所以A、D错误;与反应温度有关,但是温
第二章分子结构与性质第一节 共价键第一课时 共价键课后篇素养形成夯实基础轻松达标1相距很远的两个氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将( ) A先变大后变小B先变小后变大C逐渐变小D逐渐增大答案B2下列关于共价键的说法正确的是( )A共价键只存在于共价化合物中B只含有共价键的物质一定是共价化合物C非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子D离子化合物中既可
第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH第1课时 水的电离 溶液的酸碱性课后篇素养形成夯实基础轻松达标1将纯水加热至较高温度,下列叙述中正确的是( )A水的离子积变大,呈酸性B水的离子积不变,呈中性C水的离子积变小,呈碱性D水的离子积变大,呈中性答案D2水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时,水的离子积KW=10×10-14;在35 ℃时,水的离子积KW=21×10
第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH第2课时 pH的计算课后篇素养形成夯实基础轻松达标1将10 mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100 mL后,溶液的pH为( )A2B2pH7C1pH2D无法判断解析弱酸、弱碱溶液在稀释过程中不仅有浓度的变化,还有电离平衡的移动,不能求得具体的数值,只能确定其pH的范围。答案C2忽略溶液混合时体积的变化,下列叙述正确的是(
第三节 金属晶体与离子晶体课后篇素养形成夯实基础轻松达标1下图是金属晶体的电子气理论示意图。用该理论解释金属导电的原因是( )A金属能导电是因为含有金属阳离子B金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C金属能导电是因为含有的电子作无规则运动D金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用答案B解析电子气理论可以很好地解释金属的一些现象,如金属的导电、导热、延展性等。金属中含有金
第二章化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率第1课时 化学反应速率课后篇素养形成夯实基础轻松达标1对于反应CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是( )A用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减小表示其反应速率答案A2在2
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