第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH第2课时 pH的计算课后篇素养形成夯实基础轻松达标1将10 mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100 mL后,溶液的pH为( )A2B2pH7C1pH2D无法判断解析弱酸、弱碱溶液在稀释过程中不仅有浓度的变化,还有电离平衡的移动,不能求得具体的数值,只能确定其pH的范围。答案C2忽略溶液混合时体积的变化,下列叙述正确的是(
第2课时 pH的计算必备知识正误判断计算公式:pH= 。?2强酸和强碱溶液的pH计算:(1)强酸溶液(以c mol·L-1的HnA溶液为例)c(H+)= mol·L-1,pH=-lgc(H+)= 。?(2)强碱溶液[以c mol·L-1的B(OH)n溶液为例]c(OH-)= mol·L-1,c(H+)= mol·L-1,pH=-lgc(H+)= 。?-lgc(H+
第一章化学反应的热效应第二节 反应热的计算课后篇素养形成夯实基础轻松达标1相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示,则( )①H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1②2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH2=+Q2 kJ·mol-1已知Q1、Q2均大于零。AQ1Q2BQ1=Q2C2Q1Q2DQ2=2Q1解析将①式改写成2H2(g)+O2
第二章化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡第2课时 化学平衡常数课后篇素养形成夯实基础轻松达标1关于平衡常数K,下列说法中正确的是( )AK值越大,反应速率越大B对任一给定的可逆反应,温度升高,K值增大C对任一给定的可逆反应,K值越大,反应物的平衡转化率越高D加入催化剂或增大反应物浓度,K值将增大解析K值与催化剂、反应物的浓度、化学反应速率的大小无关,所以A、D错误;与反应温度有关,但是温
第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第1课时 盐类的水解课后篇素养形成夯实基础轻松达标1下列说法正确的是( )A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关3溶液显酸性2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)c(H+)答案D2下列关于盐类水解反应说法中正确的是( )A任何盐都可发生水解反应B盐只能发生水解反应,不能发生其他反应C盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水
第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH第3课时 酸碱中和滴定课后篇素养形成夯实基础轻松达标1准确量取2500 mL KMnO4溶液,可选用的仪器是( )A50 mL量筒B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管D50 mL碱式滴定管解析由于所取溶液体积的精确度为001 mL,故应选用滴定管,又因KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的乳胶管,故只能盛装在酸式滴定管中。答案C2某
第二章化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡第1课时 化学平衡状态课后篇素养形成夯实基础轻松达标1下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑②H2SO4(浓)+2HBr2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4③2NO2N2O4与N2O42NO2④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2A①②B②③C③④D②④解
第四章化学反应与电能第一节 原电池第2课时 化学电源课后篇素养形成夯实基础轻松达标1下列有关电池的叙述正确的是( )A用的锂离子电池属于一次电池B锌锰干电池中,锌电极是负极C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D太阳能电池的主要材料为二氧化硅解析用的锂离子电池属于二次电池,A项错误;锌锰干电池中锌失去电子,发生氧化反应,作负极,B项正确;氢氧燃料电池工作时,氢气在负极失电子被氧化,C项
第二课时 元素周期律课后篇素养形成夯实基础轻松达标1在下面的价电子构型中,通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型( ) 2np32np42np52np6答案B解析电子构型为ns2np4的原子失去一个电子后形成ns2np3的稳定结构,因而其第一电离能最小。2下列关于微粒半径的说法正确的是( )A电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B核外电
第二章分子结构与性质第一节 共价键第一课时 共价键课后篇素养形成夯实基础轻松达标1相距很远的两个氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将( ) A先变大后变小B先变小后变大C逐渐变小D逐渐增大答案B2下列关于共价键的说法正确的是( )A共价键只存在于共价化合物中B只含有共价键的物质一定是共价化合物C非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子D离子化合物中既可
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