原子原子种类氢原子氦原子碳原子氮原子铝原子硫原子氯原子铁原子C9同位素原子氕(H)氘(D)氚(T)R:表示某种元素Z:表示这种元素的质子数(核电荷数)A:质子数(Z)和中子数(N)的总数 即:A = Z N (质量数)示踪铜离子ABC
例:一种氧原子的原子核内有8个质子和8个中子核电荷数为8 另一种氧原子的原子核内有8个质子和9个中子核电荷数也为8 氧元素就是所有氧原子的总称18同位素原子在工业农业医疗国防等方面有着广泛的应用带电的原子或原子团叫离子氯化钠阴离子: 原 子区别练习B
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1897年发现阴极射线是电子流希腊哲学家提出物质是由不可分割的微粒(叫原子)组成汤姆生较高速度的电子束很容易穿透原子金箔第三条现象可看出α粒子在原子中碰到了比他质量大的多的东西中子原子核3当α粒子被重核散射时如图所示的运动轨迹哪些是不可能存在的
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§18·2原子的核式结构模型 原子复杂结构的发现过程 人类社会是在不断地发现发明和创造中前进的直到19世纪末人们还认为原子是构成物质的最小单位而不可再分当汤姆生在1897年发现电子后人们才认识到原子结构的复杂性 ◆原子的内部结构到底是怎样的呢
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级2.原子的核式结构模型第十八章 原子结构 电子是原子的组成部分由于电子是带负电的而原子又是中性的因此推断出原子中还有带正电的物质几乎占有原子的全部质量 me=9.109×10-31Kg e=1.602×10-19C 历史回顾J.J.汤姆孙1857-1940英国物理学家电子的发现者因通过气体电传导性的研究
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 原子的核式结构模型 卢瑟福十九世纪末汤姆生发现了电子并知道电子是原子的组成部分.由于电子是带负电的而原子又是中性的因此推断出原子中还有带正电的物质那么这两种物质是怎样构成原子的呢历史回顾电子正电荷 在汤姆生的原子模型中原子是一个球体正电核均匀分布在整个球内而电子都象布丁中的葡萄干那样镶嵌在内一.汤姆生的原子模型汤姆生提
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分子质量几乎为0原子种类8 2.一种原子的原子核内质子数与中子数都是一定的一种氧原子的原子核内有8个质子和8个中子核电荷数为8另一种氧原子的原子核内有8个质子和9个中子核电荷数为8 元素A原子核中有 个质子 个中子 B原子核中有 个质子 个中子 C原子核中有 个质子 个中子中子数不相同都为8个11个质子2个中子1个电子铀( U) 的3种同位素原子可表示为234U
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