温度3在一密闭容器中反应 aA(g) bB(g)达平衡后保持温度不变将容器体积增加一倍当达到新的平衡时A的浓度变为原来的60则A平衡向正反应方向移动了 B平衡向逆反应方向移动了C物质B的质量分数增加了 Da<bB
2011-2012学年高二化学选修4(人教版)同步练习第二章 第三节 化学平衡一. 教学内容:化学平衡二. 重点难点: 1. 建立化学平衡概念2. 影响化学平衡移动的条件3. 勒夏特列原理的归纳总结三. 具体内容:(一)可逆反应1. 溶解平衡状态的建立2. 可逆反应(1)正逆反应的判断(2)符号(3)前提(二)化学平衡状态1. 平衡状态(1)溶解平衡状态(2)化学平衡状态(3)构成化学平衡体
2011-2012学年高二化学选修4(人教版)同步练习第二章 第三节 化学平衡一 教学内容:化学平衡二 重点、难点: 1 建立化学平衡概念2 影响化学平衡移动的条件3 勒夏特列原理的归纳总结三 具体内容:(一)可逆反应1 溶解平衡状态的建立2 可逆反应(1)正、逆反应的判断(2)符号(3)前提(二)化学平衡状态1 平衡状态(1)溶解平衡状态(2)化学平衡状态(3)构成化学平衡体系的基本要求(4)
优质课视频免费观看免费获取今年更新包QQ 975975976 高二化学选修4(人教版)同步练习第二章 第三节 化学平衡一 教学内容:化学平衡二 重点、难点: 1 建立化学平衡概念2 影响化学平衡移动的条件3 勒夏特列原理的归纳总结三 具体内容:(一)可逆反应1 溶解平衡状态的建立2 可逆反应(1)正、逆反应的判断(2)符号(3)前提(二)化学平衡状态1 平衡状态(1)溶解平衡状态(2)化学平
化学平衡常数2024-04-19引子H+ + OH-= H2O2024-04-19学习目标化学平衡常数的涵义化学平衡常数的简单计算(求各组分平衡浓度、反应物转化率)2024-04-191化学平衡常数mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)在一定温度下达到化平衡时:[思考与交流]K值的大小说明了什么同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关系?2024-04-19说明(1)K的意义:K值越大,
化学平衡常数2024-04-19引子H+ + OH-= H2O2024-04-19学习目标化学平衡常数的涵义化学平衡常数的简单计算(求各组分平衡浓度、反应物转化率)2024-04-191化学平衡常数mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)在一定温度下达到化平衡时:[思考与交流]K值的大小说明了什么同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关系?2024-04-19说明(1)K的意义:K值越大,
【复习】化学平衡状态的定义:一定条件下可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态建立新平衡可供选择研究的可逆反应: 0′′t时间0温度对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响平衡向气体缩小的方向移动平衡向气体增大的方向移动减小生成物浓度V逆
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化学平衡移动的概念: 增加Fe3 或 -的浓度平衡向生成 Fe()3的方向移动故红色加深tV(正)思考: ②只要是增大浓度新平衡状态下的反应速率一 定大于原平衡状态减小浓度新平衡状态下 的速率一定小于原平衡状态加压30V正= V逆V逆1.结论: t(s)3.速率-时间关系图:T(s)平衡移动原理(勒沙特列原理):t2HID02mol2molSO2 1mol
第 2 课时影响化学平衡的因素一、外界条件对化学平衡的影响1浓度增大减小正反应(1)在其他条件不变的情况下,________反应物的浓度或________生成物的浓度,正反应速率加快或逆反应速率减小,平衡向________方向移动;______生成物的浓度或________反应物的浓度,逆反应速率加快或正反应速率减小,平衡向________方向移动。增大减小逆反应(2)工业生产上适当增大廉价反应物
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