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第三章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、电解质与非电解质1、电解质:2、非电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。(包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物)如:NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。(包括多数有机物、某些非金属氧化物)如: CH3CH2OH、CO2 、SO2二、强电解质与弱电解质1、强电解质:2、弱电解质:能完全电离的电
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专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物 进入1通常用小苏打的溶液除去CO2中的HCl,反应的离子方程式为:,不能用NaOH溶液的原因是,也不能用Na2CO3的原因是 (用离子方程式表示原因)。2(1)除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3,所用试剂为 。离子方程式为 。HCO3-+H+ ===CO2↑+H2ONaOH与CO2也反应Na2CO3也能吸收CO2,CO2+H2O+CO32
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第三章 水溶液中的离子平衡第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离课程标准导航1了解强弱电解质的概念及与物质类别、物质结构的关系。2.了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离。3.掌握弱电解质的电离平衡,了解其影响因素。4.了解电离常数的意义。自主学习一、强弱电解质1.电解质和非电解质或能导电都不导电想一想1.能导电的物质都是电解质吗?提示:电解质概念的前提必须是化合物,像金属单质和电解质
专题三溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性1、001mol/L盐酸溶液中由水电离出的C(H+)与C(OH-)分别是多少?为什么?2、浓度均为01mol/L的下列溶液中由水电离出的C(H+)大小关系为:①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液水电离出的C(H+)已知在25℃时,水的离子积Kw=10×10-14,请分别计算浓度均为001mol﹒L-1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离
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