反应热计算的类型及练习一反应热的几种计算方法:1.根据反应物和生成物的能量总和计算:ΔH生成物的能量总和-反应物的能量总和2.根据反应物和生成物的活化能计算:ΔH反应物的活化能-生成物的活化能3.根据反应物和生成物的键能和计算:ΔH反应物的键能和-生成物的键能和4.根据物质燃烧放热数值计算:Q(放)n(可燃物)×ΔH5.根据比热公式进行计算:QcmΔT6.根据盖斯定律计算: ①化学反
1已知反应XY==MN为放热反应对该反应的下列说法中正确的 A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因该反应为放热反应故不必加热就可发生 2对下列化学反应热现象不正确的说法是 A.放热的反应发生时不必加热 B.化学反应一定有能量变化 C.吸热反应需要加热后才能发生 D.化学反应热效应数值与反应物质多少有关 3下列说
A. kJmol B.- kJmolC.- kJmol D. kJmol3.含Ba(OH)21mol的稀溶液与足量稀盐酸反应放出 kJ的热量表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 ( )A.Ba(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) △H = - kJmolB.Ba(OH)2(aq)2HCl(aq)
第2课时 反应热的测量与计算专题1 第一单元 化学反应中的热效应(一)中和热1定义:在溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成_________时的反应热叫中和热。2注意:①酸、碱溶液必须为稀溶液。②计量标准必须是生成______水。3对于强酸和强碱的稀溶液反应,中和热基本上是相等的,表示为H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-573 kJ·mol-1。答案1 molH2O 1 mol 稀
化学反应热的计算H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-2418kJ/mol 那么,H2的燃烧热△H究竟是多少?如何计算?已知: H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-2858kJ/mol下列数据△H1表示燃烧热吗?判断不管化学反应是分一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反
一四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系(一)化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应少数化合反应是吸热反应1化合反应中常见的放热反应:(1)氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热:H2 F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热:H2 Cl2 2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热:H2 Cl2 2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热:2H2 O2
一四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系(一)化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应少数化合反应是吸热反应1化合反应中常见的放热反应:(1)氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热:H2 F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热:H2 Cl2 2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热:H2 Cl2 2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热:2H2 O
化学反应热计算巩固练习1.已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ?mol-1.若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水,则放出的热量约为( ) A.55kJ B.220kJ C.550kJD.1108kJ2.已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如下图所示,下列叙述中正确的是( )A.每生成2分子AB吸收b kJ热量 B.该反应焓变为ΔH=+(a-b) kJ·mol-1
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1.按反应物与产物的结构关系,有机反应大致可分为:取代反应、消去反应、加成反应三种类型,下列反应中属于加成反应的是A.C6H5CH2Cl+NC6H5CH+NaClB.C6H5Li+CO2C6H5COOLiC.CH3CH2CHO+CH3CH2CH)OHD.CH3COOH+C2H5OHCH3COO C2H5+H2O2.某有机物的结构简式为,它可发生的有机反应的正确组合是 ①取代
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