第三章 水溶液中的 离子平衡19 四月 2024第一节弱电解质的电离一、电解质与非电解质在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。(包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物)如:NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO(盐酸是不是电解质?)2电解质非电解质在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。(包括多数有机物、某些非金属氧化物)如: CH3CH2OH、CO2 、SO2二、强电解质与弱电解质1、强电
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31弱电解质的电离(第一课时)pH与溶液酸碱性的关系:溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。pH<7时,溶液呈酸性;pH =7时,溶液呈中性;pH>7时,溶液呈碱性。pH越小,溶液的酸性越强;pH越大,溶液的碱性越强酸性增强碱性增强 提问:溶液的酸碱性与c(H+)的关系如何?知识回顾1pH越小,溶液酸性越强, c(H+)浓度越大知识回顾 2电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电
第三章 水溶液中的离子平衡§3-1弱电解质的电离(第一课时)知识回顾:电解质:非电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧电解质和非电解质比较 电解质 非电解质概念:在水溶液或熔化状态下 在水溶液和熔化状态能够导电的化合物
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第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离(第二课时)复习内容1定义判断强弱电解质(方法)2表示方法 书写电离方程式(方法)抓“化合物,电离程度”抓“符号,分步不和并”3电离平衡的建立(溶液)4定义5如何理解定义?特点: 逆 等 动 定 变移动原理:勒氏原理三、电离平衡常数1、概念在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是 一
31弱电解质的电离(第一课时)pH与溶液酸碱性的关系:溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。pH<7时,溶液呈酸性;pH =7时,溶液呈中性;pH>7时,溶液呈碱性。pH越小,溶液的酸性越强;pH越大,溶液的碱性越强酸性增强碱性增强 提问:溶液的酸碱性与c(H+)的关系如何?知识回顾1pH越小,溶液酸性越强, c(H+)浓度越大知识回顾 2电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电
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