化学反应与能量(一)选修4 化学反应原理ΔH反应热---化学反应中的热效应在等压条件下反应热=焓变一几组概念放热反应---放出热量的化学反应吸热反应---吸收热量的化学反应活化能---活化分子比物质平均内能多出的那部分能量键能---1mol化学键断裂所需要的能量关系:物质平均内能越小物质的稳定性越强键能大反之亦然即:能量越低越稳定放热反应—ΔH<0的反应吸热反应—ΔH>0的反应燃烧热----在2
一次能源和二次能源1当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时化学能要经过一系列能量转换才能转换为电能2把氧化剂和还原剂分开使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行3需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域4考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境化学物质的选择5从电学角度考虑仪器选择和组装问题在导线中间接入一个电流表观察电流表的指针是否偏转 必发生失电子的氧化反应Zn 2H Zn2
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一章 化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化人教版新课程选修4化学反应原理思考与交流1你所知道的化学反应中有哪些是放热反应活泼金属与水或酸的反应酸碱中和反应燃烧反应多数化合反应2你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应多数的分解反应氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应水煤气的生成反应炭与二氧化碳生成一氧化碳化学反应中存在能量变化的主
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级新课标人教版选修四《 化学反应原理》第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化2022418[重难点] (一)重点1.化学反应中的能量变化热化学方程式的书写.2.燃烧热的概念.3.盖斯定律反应热的计算.(二)难点1.热化学方程式的书写.2.燃烧热的概念和应用.3.盖斯定律的应用.2022418一焓变 反应热焓和焓
第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化学习目标知识点1 反应热与焓变知识点2 放热反应与吸热反应随堂固基础
第一章化学反应与能量考向三1.对于放热反应2H2(g)O2(g)===2H2O(l)下列说法正确的是 ( )A.反应产物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓B.反应物H2和O2所具有的总焓高于反应产物H2O所具有的总焓 实例说明:[以H2(g)Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化为例]Cl—Cl243化学键[自学教材·填要点]表示方法图示
第一章化学反应与能量3.热化学方程式书写三步骤:(1)写出配平的化学方程式(2)注明物质的聚集状态(3)注明反应热的正负号数值和单位物质的量1 mol H2O解析:(1)碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失(2)不盖硬纸板会损失部分热量故所测得结果偏小(3)由于弱酸弱碱的中和反应在放出热量的同时还有弱酸弱碱的电离吸热所以用氨水代替NaOH溶液反应测得的数值偏小答案:(1)减少实验中的热量损失
旧键的断裂新键的生成为什么有的化学反应放热有的却吸热吸收能量>放出能量△放热3.放(吸)热反应中的能量变化E(反应物) = E(生成物) 能量二 反应热2 热化学方程式的书写:2H2(g)O2(g)==2H2O(l) △H=- kJ ?mol-1 -------(1)H2(g)12O2(g)==H2O(l) △H=- kJ ?mol-1 ------(2)H2(g)12O2(g)==H2O(g)△
化 学 反 应 与 能 量 转 化必修2专题2内容提练: 指 导 意 见 知 识 落 点 题 目 诠 释第一单元 化学反应速率与反应限度学科教学指导意见5条基本要求2条发展要求知识落点:1、速率表示式 数值大小 单位换算2、物质计量数与反应速率起始、变化和终了浓度的换算 转化率3、平均反应速率与某一时刻物质浓度4、改变一个外因条件对化学反应速率的影响5、可逆反应限度的理解6、化学平衡状态标志的判断
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