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  第二节 化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素压强浓 度温 度催化剂化学反应速率影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？温故知新温故知新化学平衡状态有哪些特征？逆、等、动、定、变条件改变，平衡如何变化？是否像影响速率因素一样变化？一、化学平衡的移动1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。2、移动的原因：外界条件发生变化。V正=V逆≠0条件改变 平衡1 不平衡 平衡2建立

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  222影响化学平衡的因素（学案）1．掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。2．能够画出简单的化学反应速率和平衡移动的图形、图表。3．理解勒夏特列原理的涵义。1．浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响对正逆反应速率影响不同的因素是___________、___________、___________。一、化学平衡的移动1、定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡

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  221化学平衡状态 化学平衡常数（学案）1．理解化学平衡的概念以及可逆反应。2．能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡状态。3．知道化学平衡常数的含义并能利用化学平衡常数进行简单的计算。1．化学平衡状态的判定。2．利用化学平衡常数进行简单的计算。达到化学反应限度的特征是________________________________。一、可逆反应与不可逆反应1．可逆过程(1)可逆过程当温

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  第二章第2节第一课时化学平衡状态 化学平衡常数下列化学反应能否进行到底？硫的燃烧酸碱中和反应二氧化硫的催化氧化合成氨动脑想一想旧知回顾还记得饱和溶液吗？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，饱和溶液 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？考虑一下溶解平衡的建立开始：溶解速率结晶速率溶解速率=结晶速率达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液当v(溶解)=v(结晶)形成饱和溶液，达到平衡状

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  311强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡（学案）重点理解弱电离平衡平衡常数。弱电离平衡平衡常数六大强酸是_____________________________________________________。四大强碱是_____________________________________________________。一、电离平衡常数(K)、电离度(α)1．电离常数(1)表示方法

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  212活化能（学案）1．了解碰撞理论。2．了解活化能的概念和应用，理解化学反应速率与活化分子的关系。1．活化能的应用，化学反应速率与活化分子的关系。催化剂影响化学反应的机理是____________________________。一、有效碰撞理论1．有效碰撞2．活化分子与活化能活化分子：能够发生________________的分子。活化能：_______比_______高出的能量。3．化学

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  211化学反应速率 影响化学反应速率的因素（学案）1．了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2．掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。1．化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。影响化学反应速率的因素有___________、__________、____________、___________。知识点一：化学反应速率1．化学反应速率是定量描述化学反应进行_

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  412化学电源（学案）1．能写出电极反应和电池反应的方程式。2．了解常见化学电池的种类及其工作原理。3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。1．写出电极反应和电池反应的方程式。构成原电池的条件________________________________________________知识点一、化学电源1、电极方程式的书写一般来讲，书写原电池的电极反应式应注意如

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  322酸碱中和滴定（学案）1．了解酸碱中和的原理。2．学会酸碱中和滴定的操作。3．了解酸碱中和滴定误差分析。4．学会酸碱中和的有关计算。1．酸碱中和的有关计算酸碱中和反应的本质是_____________________________________________________。知识点：酸碱中和滴定1．滴定原理(1)反应实质：H＋＋OH－===H2O。(2)定量关系：中和反应中酸提供的H