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  221化学平衡状态 化学平衡常数（学案）1．理解化学平衡的概念以及可逆反应。2．能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡状态。3．知道化学平衡常数的含义并能利用化学平衡常数进行简单的计算。1．化学平衡状态的判定。2．利用化学平衡常数进行简单的计算。达到化学反应限度的特征是________________________________。一、可逆反应与不可逆反应1．可逆过程(1)可逆过程当温

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  第二章第2节第一课时化学平衡状态 化学平衡常数下列化学反应能否进行到底？硫的燃烧酸碱中和反应二氧化硫的催化氧化合成氨动脑想一想旧知回顾还记得饱和溶液吗？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，饱和溶液 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？考虑一下溶解平衡的建立开始：溶解速率结晶速率溶解速率=结晶速率达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液当v(溶解)=v(结晶)形成饱和溶液，达到平衡状

• 2.2.2_影响化学平衡的因素（学案）-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂（新教材人教版选择性必修1）.docx

  222影响化学平衡的因素（学案）1．掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。2．能够画出简单的化学反应速率和平衡移动的图形、图表。3．理解勒夏特列原理的涵义。1．浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响对正逆反应速率影响不同的因素是___________、___________、___________。一、化学平衡的移动1、定义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡

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  311强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡（学案）重点理解弱电离平衡平衡常数。弱电离平衡平衡常数六大强酸是_____________________________________________________。四大强碱是_____________________________________________________。一、电离平衡常数(K)、电离度(α)1．电离常数(1)表示方法

• 2020-2021学年高中化学人教版（2019）选择性必修一教案：2.2.1化学平衡的状态.doc

  第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第1课时 教学设计【教学目标】1．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。2．知道化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态。【教学重难点】平衡状态的判断【教学过程】1新课导入[师]在科学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的。例如，在工业生产中，除了需要考虑使原料尽可能快地转化为产品，还需要考虑使原料尽可能多地转化

• 2.2.2__影响化学平衡的因素-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1).pptx

  第二节 化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素压强浓 度温 度催化剂化学反应速率影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？温故知新温故知新化学平衡状态有哪些特征？逆、等、动、定、变条件改变，平衡如何变化？是否像影响速率因素一样变化？一、化学平衡的移动1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。2、移动的原因：外界条件发生变化。V正=V逆≠0条件改变 平衡1 不平衡 平衡2建立

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  第三章 第一节 第2课时电离平衡常数v(电离)v(结合)v(电离) = v(结合)电离平衡状态电离平衡的建立及特征逆动等定变(5)外界条件变化，平衡将改变(1)只有弱电解质电离是可逆的(2)v(电离)≠0，v (结合) ≠0 (3)v(电离) = v(结合) (4)外界条件不发生变化，体系组分不发生变化 为定值旧知回顾一、电离常数1、概念：一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的乘积

• 3.4.2__沉淀溶解平衡的应用_（学案）-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1).docx

  311强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡（学案）1．能用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，并会解决生产、生活中的实际问题。2．明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。1．沉淀转化的实质。向氯化银的饱和溶液中加入浓硝酸银溶液，现象为：_______________。知识点一、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法：如加入氨水调节pH＝4，可除去氯化铵中的杂

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  212活化能（学案）1．了解碰撞理论。2．了解活化能的概念和应用，理解化学反应速率与活化分子的关系。1．活化能的应用，化学反应速率与活化分子的关系。催化剂影响化学反应的机理是____________________________。一、有效碰撞理论1．有效碰撞2．活化分子与活化能活化分子：能够发生________________的分子。活化能：_______比_______高出的能量。3．化学

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  412化学电源（学案）1．能写出电极反应和电池反应的方程式。2．了解常见化学电池的种类及其工作原理。3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。1．写出电极反应和电池反应的方程式。构成原电池的条件________________________________________________知识点一、化学电源1、电极方程式的书写一般来讲，书写原电池的电极反应式应注意如