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专题三溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性1、001mol/L盐酸溶液中由水电离出的C(H+)与C(OH-)分别是多少?为什么?2、浓度均为01mol/L的下列溶液中由水电离出的C(H+)大小关系为:①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液水电离出的C(H+)已知在25℃时,水的离子积Kw=10×10-14,请分别计算浓度均为001mol﹒L-1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离
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第二节 水的电离和溶液的酸碱性课程标准导航1了解水的电离和水的离子积;了解溶液的酸碱性和pH的关系;掌握溶液的pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算;掌握酸碱中和反应的测定曲线。2.分析水的电离,认识水的离子积,加深对弱电解质电离的理解。通过分析酸或碱稀溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小,加深理解pH大小与溶液酸碱性的关系。3.动手实践学会酸碱中和滴定的操作及反应曲线的绘制。通过本节课的
第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性复习巩固1、溶液导电性强弱是由 ________________________决定的。溶液中自由移动离子浓度2、水是不是电解质? 思考与交流研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性,而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢 水是极弱的电解质? (正反应吸热)一、水的电离1、水的电离实验测定:25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10
专题3 溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性【交流与讨论】:分别计算25℃时001mol/L的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中的[H+]和[OH-]并根据计算结果讨论溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的关系由于增大了OH-浓度,平衡逆向移动,从而使溶液中的H+浓度减小,结果OH-浓度大于H+浓度由于增大了H+浓度,水的电离平衡逆向移动,从而使溶液中的OH-浓度减小,结果H+浓度大于OH-浓度酸性溶
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