金品质?高追求 我们让你更放心 ◆化学?选修4(化学反应原理)?(配人教版)◆ 金品质?高追求 我们让你更放心 返回◆化学?选修4(化学反应原理)?(配人教版)◆ 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时 水的电离和溶液的酸碱性水溶液中的离子平衡水是没有颜色没有气味没有味道透明的液体古代哲学家们认为水是万物之源万物皆
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第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性复习巩固1、溶液导电性强弱是由 ________________________决定的。溶液中自由移动离子浓度2、水是不是电解质? 思考与交流研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性,而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢 水是极弱的电解质? (正反应吸热)一、水的电离1、水的电离实验测定:25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10
第二节 水的电离和溶液的酸碱性第三课时酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定1、定义:用已知物质的量的浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法 2、原理:在酸碱中和反应中,使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和,测出二者的体积,根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值,就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3、公式:4、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确
第二节 水的电离和溶液的酸碱性第二课时溶液pH的计算(2)水的电离是可逆的,存在电离平衡,它的逆反应为中和反应一、水的电离 结论(1)水是极弱的电解质,它能微弱“自身”电离生成H+与OH-1、水的电离方程式(2) 注意点:A、水的电离过程是吸热,升高温度, Kw将增大25℃时,Kw=c(H+)·c(OH-) =1×10-14B、水的离子积不仅适用纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液Kw=c(H+)·c
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时探究实验精确的纯水导电实验GG现象:指针摆动不亮结论:水是 电解质 极弱H2O H2O H3O OH-H2O H OH-能发生 电离 微弱灵敏电流计灯泡一水的电离H
水的电离和溶液的酸碱性 同步练习(一)典型例题【例1】常温下纯水中存在电离平衡:H2OHOH-请填空:改变条件水的电离平衡移动Kwc(H)总c(OH-)总水电离出的c(H)升温到100℃通氯化氢10-2 molL加氢氧化钠固体10-4 molL加氯化钠固体10-7 molL【分析】温度不变时无论溶液是酸性中性还是碱性溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同常温下此值为10-14 在任何
训练4 酸碱中和滴定[基础过关]一滴定管的使用1. 准确量取 mL酸性高锰酸钾溶液可选用的仪器是 ( )A.500 mL量筒 B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管2. 有一支50 mL酸式滴定管其中盛有溶液液面恰好在 mL刻度处把滴定管
第二节 水的电离和溶液的pH第1课时 水的电离 溶液的酸碱性必备知识正误判断一、水的电离1水的电离水是一种极弱的电解质,电离方程式为 ,简写为 。?必备知识正误判断2水的离子积常数(1)定义当水的电离达到平衡时,电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数,叫做水的离子积常数,记作KW。(2)表达式KW= ,25 ℃时,KW=10×10
第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH第1课时 水的电离 溶液的酸碱性课后篇素养形成夯实基础轻松达标1将纯水加热至较高温度,下列叙述中正确的是( )A水的离子积变大,呈酸性B水的离子积不变,呈中性C水的离子积变小,呈碱性D水的离子积变大,呈中性答案D2水的电离过程为H2OH++OH-,在25 ℃时,水的离子积KW=10×10-14;在35 ℃时,水的离子积KW=21×10
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