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学案3 化学计量在化学实验中的应用(一)物质的量轻松学教材一、物质的量的单位摩尔1物质的量物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。(1)符号:n。(2)单位:摩尔,简称摩,用mol表示。2.阿伏加德罗常数(1)概念:把含有602×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol,602×1023叫做阿伏加德罗常数。(2)符号:NA。(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数
物质的量在化学实验中的应用[来源:中国教育出版网]一选择题(本题共12个小题每小题5分共60分)1.实验室配制1 mol·L-1盐酸250 mL下列不需用的仪器是( )A.250 mL容量瓶 B.托盘天平 C.胶头滴管 D.烧杯解析:本实验需要量取液体所以需要量筒不需托盘天平答案:B2.从2 L物质的量浓度为1 molL的NaOH溶液中取出100 mL下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级§1.2 化学计量在实验中的应用——物质的量的浓度初中知识回顾:溶液:一种或几种物质分散到别一种物质里形成均一的稳定的混合物能溶解其他物质的物质叫做溶剂被溶解的物质叫溶质溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比符号为:ω表达式为:溶质( ω)=m(溶质)m(溶液)×100三.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度⑴概念:
济宁市育才中学化学组济宁市育才中学化学组单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级必修一 (人教版)第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用联想·质疑 我们在初中时知道分子原子离子等我们肉眼看不见的粒子可以构成客观存在的具有一定质量的物质这说明在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间必定存在着某种联系那么联系他们的桥梁是什么呢要解决这个问题我们
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一章 第二节 化学计量在实验中的应用学习目标 1正确理解和掌握物质的量浓度的概念学会有关物质的量浓度的计算. 2学会配制一定物量浓度的溶液溶质的质量分数 溶质的质量溶液的质量× 100
物质的量在化学实验中的应用 如何配制100g 2%的NaOH溶液?其中的物质的量是多少?产品说明书中指出“本品每10mL中含葡萄糖酸钙06g”。这表示什么意思?如何用物质的量来表示溶液的组成?表示溶液浓度的方法有多种,但均涉及了溶液的体积。这样有哪些优点?【思考与交流】 【提示】1溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。2对于溶液,量取体积要比称量质量更易操作。【提示】引入一个新的表示溶液
×M×100nB4现有的K2SO4溶液当取此溶液1L时K离子浓度是当取此溶液2L时SO42-离子的浓度为这样说对吗 二容量瓶3容量瓶使用的注意事项
1CB1.配制100 ml 的NaCl溶液计算需要NaCl的质量多少克2.如何配制m(NaCl)=M(NaCl) ⅹ n(NaCl)= ⅹ =. 250ml. 500ml. 1000ml4.转移将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶(一)步骤 1溶质质量 2溶液体积M② 称量定容后发现液面高于刻度线后用滴管吸出少量溶液俯视⑥ 定容定容后发现液面高于刻度线后用滴管吸出少
第二节 物质的量在化学实验中的应用【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解物质的量浓度的含义2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法1.物质的量浓度2.一定物质的量浓度溶液的配制【基础知识梳理】一物质的量浓度(CB)1.概念以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度2.表达式: 3.单位:mol·L-1或mol·m -3注意:(1)在一定物质的量浓度的溶液里
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