物质的量在化学实验中的应用[来源:中国教育出版网]一选择题(本题共12个小题每小题5分共60分)1.实验室配制1 mol·L-1盐酸250 mL下列不需用的仪器是( )A.250 mL容量瓶 B.托盘天平 C.胶头滴管 D.烧杯解析:本实验需要量取液体所以需要量筒不需托盘天平答案:B2.从2 L物质的量浓度为1 molL的NaOH溶液中取出100 mL下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是
物质的量在化学实验中的应用 如何配制100g 2%的NaOH溶液?其中的物质的量是多少?产品说明书中指出“本品每10mL中含葡萄糖酸钙06g”。这表示什么意思?如何用物质的量来表示溶液的组成?表示溶液浓度的方法有多种,但均涉及了溶液的体积。这样有哪些优点?【思考与交流】 【提示】1溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。2对于溶液,量取体积要比称量质量更易操作。【提示】引入一个新的表示溶液
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1CB1.配制100 ml 的NaCl溶液计算需要NaCl的质量多少克2.如何配制m(NaCl)=M(NaCl) ⅹ n(NaCl)= ⅹ =. 250ml. 500ml. 1000ml4.转移将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶(一)步骤 1溶质质量 2溶液体积M② 称量定容后发现液面高于刻度线后用滴管吸出少量溶液俯视⑥ 定容定容后发现液面高于刻度线后用滴管吸出少
学案3 化学计量在化学实验中的应用(一)物质的量轻松学教材一、物质的量的单位摩尔1物质的量物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。(1)符号:n。(2)单位:摩尔,简称摩,用mol表示。2.阿伏加德罗常数(1)概念:把含有602×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol,602×1023叫做阿伏加德罗常数。(2)符号:NA。(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数
[第2讲 物质的量在化学实验中的应用]eq avs4alco1(基础热身)1.容量瓶上需要标有:①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥碱式或酸式六项中的( )A.①③⑤ B.②④⑥C.③⑤⑥ D.①②③2.[2012·聊城模拟] 在200 mL某硫酸盐溶液中含有 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A.2 mol·L
第三节 物质的量在化学实验中的应用【学习目标】 1了解物质的量浓度的含义2掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法3掌握有关物质的量浓度的计算【教学过程】在化学实验中经常要有到溶液如何来表示溶液的组成呢溶质的质量分数溶质的物质的量浓度溶质液的体积(L)c溶质的物质的量(mol)溶质的质量(g)ω溶液的质量(g)×100溶液浓度是表示溶液组成的物理量【投影】【投影】链接化验报告图片12(指出在实际应用
Click to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth levelClick to edit Master title style物质的量在化学实验中的应用溶液中溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比利用这种表示溶液组成的方法可以了解和计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量在用溶液中的溶质的质量分数表示溶液的
目录 TOC o 1-3 h z u l _Toc267595880 《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿 PAGEREF _Toc267595880 h 1 l _Toc267595881 气体摩尔体积说课稿 PAGEREF _Toc267595881 h 3 l _Toc267595882 物质的量在化学实验中的应用说课稿 PAGEREF _Toc2675
《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿各位评委老师大家好我要说课的内容是物质的量下面我将从教材教法学法教学程序设计四个方面对本节课作如下说明:一.说教材 1.教材的地位与作用:本节课是人教版化学必修1第一章第二节第一课时的内容物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念它贯穿于高中化学的始终在化学计算中处于核心地位在此之前学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识而这一节的学习会使学生对
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