第四章 元素周期律421元素性质的周期性变化规律1.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤2.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质
421 元素周期律练习(原卷版)1.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是( )A.Al→AlO2- B.Al2O3→Al(OH)3C.Al(OH)3→Al2O3D.Al3+→AlO2-2.下列各组顺序的排列不正确的是( )A.原子半径:Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl>H2S>PH3C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<HNO3D.碱性强弱:KOH>NaOH>LiO
第四章 元素周期律421元素性质的周期性变化规律1.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤【答案】 A【解析】 判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧
421 元素周期律练习(解析版)1.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是( )A.Al→AlO2- B.Al2O3→Al(OH)3C.Al(OH)3→Al2O3D.Al3+→AlO2-【答案】B【解析】Al2O3难溶于水,不能通过一步反应生成Al(OH)3。2.下列各组顺序的排列不正确的是( )A.原子半径:Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl>H2S>PH3C.酸性强弱
第四章 元素周期律第2节 元素周期性表和元素周期律的应用(二课时)1.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3,它的气态氢化物为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH42.下列各组元素中,按最高正价递增的顺序排列的是( )A.C、N、O、FB.K、Mg、Si、SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb3下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定 ②
422 元素周期表和元素周期律的应用练习(原卷版)1.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同2.a、b、c、d、e、f为六种短周期元素,a、b、e、
221 氯气的性质 练习1.下列气体中,既有颜色又有毒性的是( )A.N2 B.CO C.Cl2 D.CO22.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是( )A.次氯酸不稳定,易分解B.次氯酸是一种强氧化剂C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D.次氯酸能使染料和有机色质褪色3.下列说法中正确的是( )A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味B.用排水集气法便可以收
第四章 元素周期律411原子结构元素周期表核素1下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区域里运动 ③能量高的电子在离核近的区域内运动 ④能量低的电子在离核近的区域内运动A①④B②③C①③D②④2排布在下列各电子层上的一个电子,所具有的能量最低的是( )AK层BL层 CM层 DN层3下列叙述正确的是( )A电子的能量越低,运动区域
第四章 元素周期律第2节 元素周期性表和元素周期律的应用(二课时)1.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3,它的气态氢化物为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH4【解析】 X的最高价氧化物对应的水化物为HXO3,则X的最高正价为+5价,从而可知X的最低负价为-3价,其气态氢化物为XH3。【答案】 C2.下列各组元素中,按最高正价递增的顺序排列的是( )A.C、N、O、FB.K、M
411 原子结构 元素周期表 核素 练习(原卷版)1.对符号eq \o\al(35,17)Cl的理解正确的是( )A.氯元素的一种原子的相对原子质量是35B.氯元素的一种原子的质子数是35C.氯元素的一种原子的质量数是17D.氯元素的一种原子的原子核内中子数是182.X、Y-、Z2+三种微粒的电子层结构相同,则一定不能再相等的是( )A.中子数B.质量数C.电子数D.核电荷数3.n mol
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