421 元素周期律练习(解析版)1.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是( )A.Al→AlO2- B.Al2O3→Al(OH)3C.Al(OH)3→Al2O3D.Al3+→AlO2-【答案】B【解析】Al2O3难溶于水,不能通过一步反应生成Al(OH)3。2.下列各组顺序的排列不正确的是( )A.原子半径:Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl>H2S>PH3C.酸性强弱
第四章 元素周期律421元素性质的周期性变化规律1.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤【答案】 A【解析】 判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧
421 元素周期律练习(原卷版)1.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是( )A.Al→AlO2- B.Al2O3→Al(OH)3C.Al(OH)3→Al2O3D.Al3+→AlO2-2.下列各组顺序的排列不正确的是( )A.原子半径:Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl>H2S>PH3C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<HNO3D.碱性强弱:KOH>NaOH>LiO
第四章 元素周期律421元素性质的周期性变化规律1.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤2.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质
422 元素周期表和元素周期律的应用练习(解析版)1.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同【答案】B【解析】第三周期的Al元素,既有金属性,又有非
第四章 元素周期律第2节 元素周期性表和元素周期律的应用(二课时)1.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3,它的气态氢化物为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH4【解析】 X的最高价氧化物对应的水化物为HXO3,则X的最高正价为+5价,从而可知X的最低负价为-3价,其气态氢化物为XH3。【答案】 C2.下列各组元素中,按最高正价递增的顺序排列的是( )A.C、N、O、FB.K、M
422 元素周期表和元素周期律的应用练习(原卷版)1.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同2.a、b、c、d、e、f为六种短周期元素,a、b、e、
课时素养评价二十三 元素性质的周期性变化规律 (40分钟 70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1(2019·莆田高一检测)下列关于元素周期律的叙述正确的是( )A随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重复出现D元
检测·素养达标1根据元素在周期表中的位置判断,下列正确的是( )A金属性:NaK B非金属性:SClC酸性:H3PO4HNO3D碱性:KOHMg(OH)22X、Y、Z三种元素的电子层数相同,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,则三种元素的原子序数的大小顺序是( )AXYZ BYZX CXZY DZXY3(2019·福州一中月考)X、Y两元素是同周期的非金
221氯气的性质 练习1.下列气体中,既有颜色又有毒性的是( )A.N2 B.CO C.Cl2 D.CO2C解析:N2、CO2是无色、无毒气体;CO有毒但无色;Cl2是黄绿色且有毒的气体。2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是( )A.次氯酸不稳定,易分解B.次氯酸是一种强氧化剂C.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D.次氯酸能使染料和有机色质褪色C解析:根据反应Ca(C
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报