北京四中网校 ? 1 ? 高考总复习化学中的常用计量编稿:房鑫 审稿:张灿丽【考试要求】1.认识相对原子质量、相对分子质量的含义,并能进行有关计算。2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4.掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。【知识网络】以物质
北京四中网校 ? 1 ? 高考总复习化学中的常用计量编稿:房鑫 审稿:张灿丽【考试目标】1.认识相对原子质量、相对分子质量的含义,并能进行有关计算。2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。4.掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。【知识网络】以物质
物质的量在化学方程式计算中的应用责 编: 宋杰 审稿:曹玉婷【学习目标】1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式;2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解以及对化学反应规律的认识。【要点梳理】要点一、化学计量数在化学反应中各反应物按一定微粒数比相互转化为一定微粒数的生成物。各反应物和各生成物微粒个数的最简整数比称之为各物质的化学反应计量数。
守恒法在化学计算中的应用编稿:房鑫审稿:曹玉婷【高考展望】 “守恒法”是中学化学经常采用的技巧性解题方法之一,是高考中常用的一种解题方法和解题技巧。系统学习守恒法的应用,对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。【方法点拨】一、守恒法的概念 守恒法名目繁多,在不同版本的教辅材料中,有多种表述形式,如物料守恒、质量守恒、元素守恒、原子守恒、离子守恒、电荷守恒、电子守恒、物质的量守恒、体积守恒
北京四中网校 ? 9 ? 高考总复习化学键(提高)编稿:房鑫 审稿:曹玉婷【考纲要求】 1.了解化学键、离子键、共价键的定义。2.了解离子键、共价键的形成;理解化学反应的本质。3.了解分子间作用力与氢键。4.学会用电子式表示常见的物质及形成过程。【考点梳理】考点一:化学键1.定义:使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。化学键包括离子键、共价键等。2.离子键与共价键的比较键型离子键
物质的量编稿:房鑫 责编:闫玲玲【学习目标】 了解物质的量的单位摩尔。2.掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。【要点梳理】要点一、物质的量及其单位(摩尔)【高清:物质的量】化学实验中,取用的药品无论是单质还是化合物,都是可以用器具称量的。而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的,对此,不仅我们用肉眼直接看不到,也难以称量。国际科学家
北京四中网校 ? 1 ? 【巩固练习】一、选择题:(每题有1~2个选项符合题意)1下列说法正确的是( )A.镁原子的质量就是镁的相对原子质量B.一个氧原子的实际质量约等于gC.水的相对分子质量等于18 gD.二氧化硫的摩尔质量是64 g2下列说法中正确的是…………………………………………( ) A.铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 B.CO32-的摩尔质量是60g/mol C.1m
考点概览考纲要求物质的量、摩尔、摩尔质量1了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算2理解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、可用于进行简单的化学计算气体摩尔体积、阿伏加德罗常数理解气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义,可用于进行简单的化学计算溶液、物质的量浓度1了解溶液的含义2了解溶解度、饱和溶液的概念3了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念4理解物
物质的量浓度编稿:宋杰 责编:闫玲玲【学习目标】1物质的量浓度的概念2物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。【要点梳理】要点诠释:对于溶液,我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。而取用溶液时,一般是量取体积,并不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,那就方便多了。要点一、物质的量浓度概念辨析 从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物
北京四中网校 ? 4 ? 高考总复习电解应用编稿:房鑫 审稿:张灿丽【考纲要求】1.巩固电解池的工作原理和电解规律。2.了解电解原理在氯碱工业、电镀、电冶金属等方面的应用。【考点梳理】考点一:氯碱工业1.定义工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。2.电解饱和食盐水(1)反应原理饱和食盐水成分:溶液存在Na+、Cl-、H+、
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