《离 子 键》教 案宜昌市葛洲坝中学 罗鹏 [教材分析] 本节课为人教版高中化学必修2第一章第三节《化学键》第1课时的内容属于物质结构知识的一部分本章的前两节分别为《元素周期表》和《元素周期律》位—构—性知识关系的建立对离子键电子式等知识的理解打下铺垫 [学情分析] 学生具备物质结构的初步知识知道物质由原子分子或离子等微粒构成能画出原子或离子结构示意图知道Na和Cl-由
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级共价键Review离子键的定义哪些元素化合时可形成离子键用电子式表示出kSKS2-K2S 使阴阳离子结合成化合物的静电作用一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成1下列电子式中正确的是( ) D2下列电子式中正确的是( ) CReview
离子键一 离子键与离子化合物 1.氯化钠的形成过程:2.离子键(1)概念:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键(2)实质:(3)成键微粒:阴阳离子(4)离子键的形成条件:离子键是阴阳离子间的相互作用如果是原子成离子键时 一方要容易失去电子另一方要容易得到电子① 活泼金属与活泼的非金属化合时一般都能形成离子键如第IAⅡA族的金属元素 (如LiNaKMgCa等)与第ⅥA ⅦA族的非金属元
《化学键——离子键》教学设计方案太原市67中 刘爱荣课题名称《化学键——离子键》科 目化学年级高一教学时间一课时学习者分析所带班级大多数学生的化学成绩较差多数学生存在学习习惯不好总的来说学生学习能力较差 学生已经知道了离子的概念对氯化钠的微观形成过程知道钠离子和氯离子结合成化合物氯化钠又知道物质是由原子分子离子构成的没有涉及到离子化合物共价化合物以及化学键的概念本课时涉及的化学概
教学时间第十八周 6月20日 本模块第14课时教学课题专题专题3微粒间作用力与物质性质单元第二单元离子键离子晶体节题 第二课时离子晶体教学目标知识与技能1、了解晶格能的涵义。2、了解影响离子晶体的晶格能大小的因素3、知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。4、知道离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系。过程与方法进一步丰富晶体结构的知识,提高分析问题和解决问题的能力和联想
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键钠在氯气中燃烧 看实验想问题2NaCl2=2NaCl化学方程式:钠剧烈燃烧集气瓶内出现大量白烟原来黄绿色气体逐渐消失现象:分析氯化钠的形成过程一离子键 1定义 带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键成键微粒:实质:成键过程:阴阳离子静电作用(静电引力和斥力)阴阳离子接
Na成键过程:阴阳离子接近到某一定距离时吸引和排斥达到平衡就形成了离子键 铵盐和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐 ·· ·· ·· ··离子化合物的电子式:由阴阳离子的电子式组成但对相同离子不能合并 Cl : : ··[ Cl ]-3.阴离子要用方括号括起 ·· : ··
钠在氯气中燃烧2阴阳离子间的静电作用【练习】阳离子
方程式:成键过程:练习:判断下列化合物哪些含有离子键 K2O CaO NaBr H2O如:NaOHMgONa2O2 K2SO4NH4Cl 等×Ca×NaMgBr(1) 箭号左侧用原子的电子式表示 ·· · S · :失去电子
观察实验: 有计划有目的地用感官等考察研究实验的方法2NaCl-思维探究一:交流研讨 在元素符号周围用 · 或×来表示原子最外层电子的式子叫电子式 ·· ·· ··: ·· ··→ :[ O ]2- ·· :得到电子2创设情景实验探究
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