第二章 化学物质及其变化第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律主要考点有:氧化还原反应的概念,物质氧化性、还原性强弱的比较,简单氧化还原反应方程式的配平计算等知识。考点二 氧化性、还原性强弱规律考点一 基本概念考点二 三条规律的应用1了解氧化还原反应的本质是电子转移。2了解常见的氧化还原反应。考纲要求考点一 氧化还原反应的基本概念对于反应:MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+Cl2↑+2H2O
第二章 化学物质及其变化第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律主要考点有:氧化还原反应的概念,物质氧化性、还原性强弱的比较,简单氧化还原反应方程式的配平计算等知识。考点二 氧化性、还原性强弱规律考点一 基本概念考点二 三条规律的应用1了解氧化还原反应的本质是电子转移。2了解常见的氧化还原反应。考纲要求考点一 氧化还原反应的基本概念对于反应:MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+Cl2↑+2H2O
第二章 化学物质及其变化第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律主要考点有:氧化还原反应的概念,物质氧化性、还原性强弱的比较,简单氧化还原反应方程式的配平计算等知识。考点二 氧化性、还原性强弱规律考点一 基本概念考点二 三条规律的应用1了解氧化还原反应的本质是电子转移。2了解常见的氧化还原反应。考纲要求考点一 氧化还原反应的基本概念对于反应:MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+Cl2↑+2H2O
第四章 氧化还原反应思 考 题1. 分别将元素MnN在下列两组物质中的氧化数按高到低顺序排列 (1) ⑤KMnO4 ③MnO2 ④K2MnO4 ①MnSO4 ②MnO(OH) (2) ②N2 ⑦N2O5 ③N2O ⑤N2O3⑥NO2 ④NO ①NH32. 试分别写出碳在下列各物质中的共价键数目和氧化数. CH3Cl(-2) CH4(-4) CHCl3(2) CH2Cl2(0) CCl4(4
第二章 化学物质及其变化第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平考点二 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用考点一 氧化还原反应方程式的配平方法1掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2能利用得失电子守恒原理进行相关计算。考纲要求考点一 氧化还原反应方程式的配平方法 得电子总数=失电子总数=转移电子数目即化合价升高总数=化合价降低总数1电子守恒P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe配平步骤:
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第二章 化学物质及其变化第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平考点二 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用考点一 氧化还原反应方程式的配平方法1掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2能利用得失电子守恒原理进行相关计算。考纲要求考点一 氧化还原反应方程式的配平方法 得电子总数=失电子总数=转移电子数目即化合价升高总数=化合价降低总数1电子守恒P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe配平步骤:
第3讲 氧化还原反应考纲导向热点导学1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移2.了解常见的氧化还原反应3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算1.氧化还原反应中的基本概念以及电子转移的方向和数目2.物质氧化性还原性强弱的比较方法3.氧化还原反应的规律氧化还原反应的计算与配平考点突破基础梳理演练基础梳理 抓主干 固双基知识梳理一氧化还原反应1.氧化还原反应的概念特征和
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氧化还原反应(二)知识点一: 基础知识点回顾 知识点回顾得、降,氧化剂,一氧对三还;失、升,还原剂,一还对三氧。反氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物生 应成 物还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物物 知识点二: “双线桥”表示氧化还原反应知识点回顾1.举例讲解:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑①注明元素化合价,并用“桥线”连接处于不同价
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