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  课前准备：《氧化还原反应预习练习》 2010年10月13日 星期二 《氧化还原反应第一节练习》2010年10月14日 星期三拿出两张卷2K+2H2O== 2KOH+H2↑ 得到2×e -，化合价降低，被还原0+1+10失去2×e -，化合价升高，被氧化氧化还原反应的表示方法单线桥法双线桥法2K+2H2O== 2KOH+H2↑ 2 e -二、氧化性、还原性强弱的判断电子转移还原性：物质在反应中失去电

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  专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氧化还原反应一氧化还原反应1.本质和特征电子转移(得失或偏移)元素的化合价发生变化2.反应关系例如：反应4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl2↑2H2O中氧化剂是____氧化产物是___生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为______被氧化的HCl的物质的量是______△====MnO2Cl22 mol2 mol3.氧化还原反应与

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应化学反应离子反应按反应中是否有离子参加非离子反应按反应中是否有电子转移氧化还原反应非氧化还原反应四种基本反应类型第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应一氧化还原反应３氧化还原反应的判断方法２氧化还原反应的特征和实质５氧化还原反应的

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  一组成和反应 1.化学能转化为电能的装置电池反应一般是一氧化还原反应 Zn Cu2(aq)←→Zn2(aq) Cu 分为两个半反应：氧化半反应Zn →Zn2(aq)2e 还原半反应Cu2(aq) 2e→ Cu Age Ag ?? AgAg= ? Ag Ag = ? ? Ag Ag ×lg cAg

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  重难点还原产物1.常见的氧化剂有ABCD四种物质已知它们能发生下列变化：⑴A2 B = B2 A ⑵A2 C = C2 A⑶B2 C = C2 B ⑷C2 D = D2 C由此可推知各物质的氧化性和还原性强弱顺序正确的是：（ ）同横行：左到右 金属性减弱非金属性增强同竖行：上到下 金属性增强非金属性减弱一标指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价注明每种物质中升

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  1定义：3本质：

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  两条主线:两条主线: 氧化剂(具氧化性)得到电子→化合价降低→发生还原反应→得到还原产物还原剂(具还原性)失去电子→ 化合价升高→发生氧化反应→得到氧化产物口诀升失氧化还原剂降得还原氧化剂

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  氧化还原反应2FeCl32KI=2FeCl22KClI21 双线桥----用箭头表明同一元素原子的电子转移情况如：△三常用的氧化剂和还原剂如：　　 2Fe3Cl2 =2FeCl3　　 FeS= FeS 则氧化性：Cl2>S　　判断还原剂还原性的原理类似4.强弱的规律：（1）全变从左边配：氧化剂还原剂中某元素化合价全变的一般从左边反应物着手配平Pt HNO3 HCl —H2PtCl6

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级氧化还原反应2012届高中化学第二轮复习河南省太康县第一高级中学----乔纯杰一氧化还原反应1 定义：反应前后元素的化合价发生改变(有电子得失或偏移)的反应2 本质：电子的转移3 表现特征：化合价的升降4 有关概念及其联系反应物生成物氧化剂还原剂 发生还原反应(被还原)还原产物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)