- 2 -100期《基础化学》作业题 第十二章滴定分析1 下列各酸(假设浓度均为01000 mol·L-1,体积均为2000 mL),哪些能用01000 mol·L-1NaOH溶液直接滴定?哪些不能?如能直接滴定,应选用什么指示剂,各有几个滴定突跃?(1)蚁酸(HCOOH),pKa=375(2)琥珀酸(H2C4H4O4),pKa1=416;pKa2=561(3)顺丁烯二酸(H2C4H2O
- 2 -100期《基础化学》作业题 第十章共价键与分子间力1 试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的中心原子可能采取的杂化类型及分子或离子的空间构型。(1)PH3 (2)HgCl2(3)SnCl4(4)SeBr2(5)H3O+2 下列各变化中,中心原子的杂化类型及空间构型如何变化。(1)BF3 →(2)H2O →H3O+ (3)NH
- 2 -100期《基础化学》作业题 第二章稀薄溶液的依数性质1 100 mL水溶液中含有200 g白蛋白,25℃时此溶液的渗透压力为0717 kPa。求白蛋白的相对分子质量。2 测得泪水的凝固点为-052℃,求泪水的渗透浓度及37℃时的渗透压力。3 今有两种溶液,一为150 g尿素(CO(NH2)2,Mr = 6005)溶
- 2 -100期《基础化学》作业题 第十一章配位化合物1 根据实测磁矩,推断下列螯合物的空间构型,并指出是内轨还是外轨配合物。(1)[Co(en)3]2+382μB(354×10-24A·m2)(2) [Fe(C2O4)3]3-575μB(533×10-24 A·m2)(3) [Co(en)2Cl2]Cl0(0 A·m2)2 已知高自
- 2 -100期《基础化学》作业题 第十三章可见分光光度法和紫外分光光度法1 用邻二氮菲测定铁时,已知每毫升试液中含Fe2+0500 ?g,用200 cm吸收池于508 nm波长处测得吸光度为0198,计算三(邻二氮菲)合铁(II)配合物的? (508 nm)。2 强心药托巴丁胺(M =270)在260 nm波长处有最大吸收,摩尔
- 2 -100期《基础化学》作业题 第三章电解质溶液1 有一固体混合物,仅由NaH2PO4和Na2HPO4组成,称取该混合物191g,用水溶解后,用容量瓶配成1000 mL,测得该溶液的凝固点为-0651℃,计算:(1)该溶液的pH。(2)溶液的渗透浓度(忽略离子强度的影响)。已知H3PO4的pKa1=216、pKa2=721、pKa3=1232;Mr(NaH2PO4)=1200,Mr
- 2 -100期《基础化学》作业题 第九章原子结构和元素周期表1 写出下列各能级或轨道的名称:(1)n = 2,l = 1(2)n = 3,l = 2(3)n = 5,l = 3(4)n = 2,l = 1,m = -1 (5)n = 4,l = 0,m = 02 不参考周期表,试给出下列原子或离子的电子排布式和未成对电子数。(1)第4周期第七个元素
- 2 -100期《基础化学》作业题 第七章化学反应速率1 某化合物分解反应的活化能为1440kJ·mol-1,已知在553K时,该分解反应的速率常数为35×10-2s-1,若要此反应在12分钟内分解率达到90%,应如何控制反应的温度?2 乙醛的热分解反应是二级反应,733K和833K时,反应的速率常数分别为0038和210 L·mol-1·s-1
- 3 -100期《基础化学》作业题 第八章氧化还原反应与电极电位1 根据标准电极电位和电极电位Nernst方程计算下列电极电位(1)2H+(010 mol·L-1) + 2 e-H2(200 kPa)(2)Cr2O72-(10 mol·L-1) +14 H+(00010 mol·L-1) + 6e-2Cr3+(10 mol·L-1) + 7H2O(3)Br2(l) +2e-2 Br-
- 2 -100期《基础化学》作业题 第四章缓冲溶液1 向100 mL某缓冲溶液中加入020 g NaOH固体,所得缓冲溶液的pH为560。已知原缓冲溶液共轭酸HB的pKa=530,c(HB)=025 mol·L-1,求原缓冲溶液的pH。2 某生物化学实验中需用巴比妥缓冲溶液,巴比妥(C8H12N2O3)为二元有机酸(用H2Bar表示,pKa1=743)。今称取巴
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