微专题2 氧化还原反应中的四种规律1.守恒规律氧化还原反应中,原子得失电子总数相等,元素化合价升降总数相等,即有关系式:还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数=元素化合价升高的总数。应用:氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的相关计算。2.价态规律(1)高低规律元素处于最高价态时,只有氧化性;元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性;元素处于最低价态时,只有还原性,即“
微专题2 氧化还原反应中的四种规律1守恒规律氧化还原反应中,原子得失电子总数相等,元素化合价升降总数相等,即有关系式:还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数=元素化合价升高的总数。应用:氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的相关计算。2价态规律(1)高低规律元素处于最高价态时,只有氧化性;元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性;元素处于最低价态时,只有还原性,即“高价氧,
第三节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应[核心素养发展目标] 1从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。2认识元素在物质中可以具有不同价态,可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。一、多角度认识氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO+Ceq \o(=====,\s\up
第1课时 氧化还原反应1从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。能从 宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型 的关系。2认识元素在物质中可以具有不同价态,可通过氧化还原反应实现 含有不同价态同种元素的物质的相互转化。一、多角度认识氧化还原反应随堂演练 知识落实课时对点练二、氧化还原反应中电子转移的表示方法内容索引 1从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO+C2
微专题3 氧化还原反应方程式的配平及计算一、氧化还原反应方程式的配平1.氧化还原反应方程式配平的基本原则(1)得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子总数相等,化合价升高总数=化合价降低总数。(2)质量守恒:反应前后原子的种类和个数不变。(3)电荷守恒:离子反应前后,阴、阳离子所带电荷总数相等。2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤(1)标价态:写出反应物和生成物的化学式,标出发生氧化反应和还原反应
微专题3 氧化还原反应方程式的配平及计算一、氧化还原反应方程式的配平1氧化还原反应方程式配平的基本原则(1)得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子总数相等,化合价升高总数=化合价降低总数。(2)质量守恒:反应前后原子的种类和个数不变。(3)电荷守恒:离子反应前后,阴、阳离子所带电荷总数相等。2氧化还原反应方程式配平的一般步骤(1)标价态:写出反应物和生成物的化学式,标出发生氧化反应和还原反应的元素的
第2课时 氧化剂和还原剂[核心素养发展目标] 1能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念,熟知常见的氧化剂和还原剂,理清相关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。2认识物质的氧化性、还原性,学会分析预测物质具有的氧化性或还原性,建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。一、氧化剂、还原剂及相关概念1.氧化还原反应中的相关概念(1)用“双线桥”表
第2课时 氧化剂和还原剂1能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产 物和还原产物等概念,熟知常见的氧化剂和还原剂,理清相关概 念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。2认识物质的氧化性、还原性,学会分析预测物质具有的氧化性或 还原性,建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。一、氧化剂、还原剂及相关概念随堂演练 知识落实课时对点练二、氧化性、还原性强弱比较内容索引 1氧
微专题1 离子反应的三大热点题型一、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的“五个角度”(1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+===Fe2++H2↑。(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成COeq \o\al(2-,3)+2H+===H2O+CO2↑,应写成Ca
微专题1 离子反应的三大热点题型一、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的“五个角度”(1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+===Fe2++H2↑。(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成+2H+===H2O+CO2↑,应写成CaCO3+2H+===Ca2++H2O
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