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  第三章 第一节 弱电解质的电离复习：1、电解质、非电解质的概念。2、化学平衡状态的定义。3、化学平衡移动的原理。4、化学平衡常数。问题与思考：酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同电解质的电离程度是否相同？实验3-1实验记录 P40 实验结论P41一、电解质有强弱之分1、强、弱电解质的概念强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质称为弱电

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  弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡：[交流与讨论](1)什么是电离平衡？(2)电离平衡的特征是什么？结合化学平衡理论回答:v t图象 1定义：2特征：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度不再发生变化,电离过程就达到平衡状态动动态平衡 定平衡后溶液中各分子、离子的浓度不变。变条件改变时，电离平衡发生移动。 二、影响电离平衡的外界条

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  第三章　水溶液中的离子平衡第三章　水溶液中的离子平衡第一节　弱电解质的电离课程标准导航1了解强弱电解质的概念及与物质类别、物质结构的关系。2．了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离。3．掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响因素。4．了解电离常数的意义。自主学习一、强弱电解质1．电解质和非电解质或能导电都不导电想一想1．能导电的物质都是电解质吗？提示：电解质概念的前提必须是化合物，像金属单质和电解质

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  (1)什么是电离平衡v分子化 定平衡后溶液中各分子离子的浓度不变a.加水稀释：正向移动电离程度增大b.增大浓度：正向移动电离程度减小3.同体积同浓度的HAc和HCl中和同浓度的NaOH耗体积 .升温时金属导电性减弱弱电解质溶液导电性增强.[思考6]一定量的冰醋酸加水稀释的变化如图所示：弱电解质本身的性质C(H)减小减小减小增大Kb=A.电离平衡常数大小是由物质的本性