第二章 化学物质及其变化第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平考点二 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用考点一 氧化还原反应方程式的配平方法1掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2能利用得失电子守恒原理进行相关计算。考纲要求考点一 氧化还原反应方程式的配平方法 得电子总数=失电子总数=转移电子数目即化合价升高总数=化合价降低总数1电子守恒P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe配平步骤:
第二章 化学物质及其变化第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平考点二 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用考点一 氧化还原反应方程式的配平方法1掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2能利用得失电子守恒原理进行相关计算。考纲要求考点一 氧化还原反应方程式的配平方法 得电子总数=失电子总数=转移电子数目即化合价升高总数=化合价降低总数1电子守恒P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe配平步骤:
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第二章 化学物质及其变化第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平考点二 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用考点一 氧化还原反应方程式的配平方法1掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2能利用得失电子守恒原理进行相关计算。考纲要求考点一 氧化还原反应方程式的配平方法 得电子总数=失电子总数=转移电子数目即化合价升高总数=化合价降低总数1电子守恒P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe配平步骤:
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第2讲 氧化还原反应的配平和计算知能目标定位要点自主梳理考点透析例证考点达标测试第一章 化学反应及其能量变化
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还原剂:HCl4 Zn HNO3 Zn(NO3)2 NO H2O3 3×2 0 5 4 43 Cu H2SO4(浓) CuSO4 SO2 H2O P4 HNO3(浓) — H3PO4 NO2 H2OS6HNO3(
专题三氧化还原反应方程式的配平一、配平原则1 质量(原子)守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)计算方法为:n(氧化剂)x变价原子个数x化合价变化值(高价-低价)= n(还原剂)x变价原子个数x化合价变化值(高价-低价)3电荷守恒原则即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等如: Fe+ Fe3+ =
第二章 化学物质及其变化第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律主要考点有:氧化还原反应的概念,物质氧化性、还原性强弱的比较,简单氧化还原反应方程式的配平计算等知识。考点二 氧化性、还原性强弱规律考点一 基本概念考点二 三条规律的应用1了解氧化还原反应的本质是电子转移。2了解常见的氧化还原反应。考纲要求考点一 氧化还原反应的基本概念对于反应:MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+Cl2↑+2H2O
第二章 化学物质及其变化第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律主要考点有:氧化还原反应的概念,物质氧化性、还原性强弱的比较,简单氧化还原反应方程式的配平计算等知识。考点二 氧化性、还原性强弱规律考点一 基本概念考点二 三条规律的应用1了解氧化还原反应的本质是电子转移。2了解常见的氧化还原反应。考纲要求考点一 氧化还原反应的基本概念对于反应:MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+Cl2↑+2H2O
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