高中化学58个考点精讲17氧族元素1.复习重点 1.氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律2.硫单质臭氧过氧化氢硫化氢的物理性质与化学性质3.重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律2.难点聚焦(一)氧族元素的原子结构及性质的递变规律元素氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)核电荷数8163452最外层电子数6666电子层数2345化合价-2-246
氮族元素【知识归纳】一.氮族元素概况氮族成员名称氮磷砷锑铋原子符号NP AsSbBi原子序数715335183在周期表中的位置第二周期第ⅤA族第三周期第ⅤA族第四周期第ⅤA族第五周期第ⅤA族第六周期第ⅤA族原子结构相同点最外层电子数相同都是5个不同点电子层数不同随核电荷数增大依次递增原子半径逐渐增大主要化合价-3035(其中N还有124等价态)元素性质相似性能形成氢化物RH3最高价氧
氧是地壳中含量最多的元素3化学性质2H2SO2 → 2S2H2O-197℃2KMnO4 → K2MnO4MnO2O2↑排水收集法 Fe S → FeS 2化学性质 O2不足2<H2S X2 → S↓ 2HX 原理:发生装置:除杂净化装置:收集:检验:尾气处理:湿润的醋酸铅试纸具有酸的通性能与碱和盐反应固态时为分子晶体3化学性质亚硫酐(3)强还原性(3)强还原性HClO氧化漂白 高温发生装置:
考点17氧族元素1.复习重点 1.氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律2.硫单质臭氧过氧化氢硫化氢的物理性质与化学性质3.重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律2.难点聚焦(一)氧族元素的原子结构及性质的递变规律元素氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)核电荷数8163452最外层电子数6666电子层数2345化合价-2-246-246-246原
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高中化学零散知识点整理结构式次氟酸H –O - F 1 -1ONa2S2O3 Na [-O-- S –O-]Na OPb:2价较稳定Sn:4价较稳定电离方程式PbAc2HgCl2:弱电解质多元弱酸分步写多元弱碱一步写CaOCl2=Ca2ClO-Cl-中和热:△H=-单线桥:被氧化元素指向被还原元素箭头上方注明转移电子数目双线桥:
高二化学会考知识点归纳高一年级部分一分子式(化学式注意二者含义是不完全相同的)的书写与命名: 化学名言: 分子式(化学式)是化学的文字 化学反应方程式是化学的语言HNH4KCa2Al3Fe2Cu2OH-名称HCO3-名称NO3-名称SO42-名称PO43-名称Cl-名称SO32-名称二化学遵守两大基本原则: 1强的置换弱的表现为:①活泼金属置换不活泼金属②活泼非
高考化学易忘知识点归纳 Ⅰ基本概念与基础理论: 一阿伏加德罗定律 1.内容:在同温同压下同体积的气体含有相同的分子数即三同定一同 2.推论 (1)同温同压下V1V2=n1n2 (2)同温同体积时p1p2=n1n2=N1N2 (3)同温同压等质量时V1V2=M2M1 (4)同温同压同体积时M1M2=ρ1ρ2 注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述
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元素化学知识点整理归纳第一部分 卤素一.卤素1.原子结构氯原子结构示意图 氯离子的电子式 氯气分子的电子式 2.物理性质氯气(Cl2)常温下为 色 味气体 毒密度比空气 1体积水可溶解 体积氯气氯化氢(HCl)常温下为 色 味气体密度比空气 1体积水可溶解 体积氯化氢氯化氢的浓
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