第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1化学反应过程中伴随着能量的变化任何化学反应除遵循质量守恒外同样也遵循能量守恒反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反:反应物具有的能量E生:生成物具有的能量):2化学变化中能量变化的本质原因3化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:一个化学反应是吸收能量还是放出能量决定于 反应物 总能量与 生成物 总能量的相对大小4
第一章 化学反应与能量(知识点总结)一有效碰撞模型从物质结构变化上看化学反应的过程其实是怎样的一个过程旧的 断裂新的 形成的过程1有效碰撞:分子都在不停的运动反应物分子能够发生碰撞是反应发生的先决条件如果每次碰撞都是有效的话任何反应都会在瞬间完成而事实不是这样所以并不是所有的碰撞都是有效的有效碰撞:能够导致化学键断裂引发化学反应的碰撞
2热化学方程式(1)定义表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的学方程式叫热化学方程式(2)表示意义不仅表明了化学反应中的物质化也表明了化学反应中的能量变化(3)书写热化学方程式须注意的几点① ΔΗ只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边 若为放热反应ΔΗ为- 若为吸热反应ΔΗ为 ΔΗ的单位一般为kJ·mol-1②焓变ΔΗ与测定条件(温度 压强等)有关因
考纲导学判断依据<反应过程图示化合【要点深化】从微观和宏观的角度理解反应热的本质图18-1中各段 表示的意义第18讲 │要点探究第18讲 │要点探究第18讲 │要点探究第18讲 │要点探究 T℃时N2与H2反应生成NH3其能量变化如图18-2(Ⅰ)所示若保持其他条件不变温度分别为T1℃和T2℃时H2的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示则下列结论不正确的是( ) 随之变化越多
化学反应与能量一放热反应与吸热反应吸热≠吸热反应吸热反应必须是化学变化过程吸热:一切铵盐溶解都是吸热反应常见放热反应:绝大多数分解反应电离水解绝大多数有△或高温反应铵盐与碱反应放热反应放热:浓硫酸稀释固体NaOH氢氧化钙碳酸钠碳酸氢钠溶解常见放热反应:绝大多数分解反应一切燃烧酸碱中和反应绝大多数氧化反应铝热反应二焓变和反应热△H(kJmol)1.量热计测量由实验测定2根据总能量计算:△H=生
#
第一章《化学反应与能量转化》知识梳理教师寄语:学会学习自主学习做到善于自我反思总结化学反应的热效应【知识目标】1.理解化学反应总是伴随着能量转化 2.能理解热化学方程式的含义并能书写给定条件下的热化学方程式 3.会利用盖斯定律[知识梳理]1反应热是指 通常用符号 表示当反应吸热时Q
化学反应与能量考试时间:40分钟 总分:100分可能用到的相对原子质量:H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl: Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca:40 一选择题(本题包括15小题每小题3分共45分)( )1下列物质加入水中发产生放热反应的是A.生石灰 B.固体NaOH
化学反应与能量第二讲 化学能与电能 复习重点:初步认识原电池概念原理组成及应用复习难点:通过对原电池实验的探究引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值知识梳理一化学能与电能的相互转化1原电池:(1)概念:________________ (2)工作原理:负极:__电子(化合价___)发生__反应 正极:__电子(化合价__)发生__反应 (3) 原电池的构成条
[随堂演练]1.(2013年高考新课标全国Ⅱ卷)在1 200 ℃时天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)eq f(32)O2(g)===SO2(g)H2O(g) ΔH12H2S(g)SO2(g)===eq f(32)S2(g)2H2O(g) ΔH2H2S(g)eq f(12)O2(g)===S(g)H2O(g) ΔH32S(g)===S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为(
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报