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    2热化学方程式(1)定义表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的学方程式叫热化学方程式(2)表示意义不仅表明了化学反应中的物质化也表明了化学反应中的能量变化(3)书写热化学方程式须注意的几点① ΔΗ只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边 若为放热反应ΔΗ为- 若为吸热反应ΔΗ为 ΔΗ的单位一般为kJ·mol-1②焓变ΔΗ与测定条件(温度 压强等)有关因

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    第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1化学反应过程中伴随着能量的变化任何化学反应除遵循质量守恒外同样也遵循能量守恒反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反:反应物具有的能量E生:生成物具有的能量):2化学变化中能量变化的本质原因3化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:一个化学反应是吸收能量还是放出能量决定于 反应物 总能量与 生成物 总能量的相对大小4

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    第一章《化学反应与能量转化》知识梳理教师寄语:学会学习自主学习做到善于自我反思总结化学反应的热效应【知识目标】1.理解化学反应总是伴随着能量转化 2.能理解热化学方程式的含义并能书写给定条件下的热化学方程式 3.会利用盖斯定律[知识梳理]1反应热是指 通常用符号 表示当反应吸热时Q

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    考纲导学判断依据<反应过程图示化合【要点深化】从微观和宏观的角度理解反应热的本质图18-1中各段 表示的意义第18讲 │要点探究第18讲 │要点探究第18讲 │要点探究第18讲 │要点探究    T℃时N2与H2反应生成NH3其能量变化如图18-2(Ⅰ)所示若保持其他条件不变温度分别为T1℃和T2℃时H2的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示则下列结论不正确的是(  ) 随之变化越多    

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    第一章 化学反应与能量一焓变(ΔH) : 反应热 1.反应热:一定条件下一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号: △H(2).单位:kJmol 3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热放出热量的化学反应(放热>吸热) △H 为-或△H <0吸收热量的化学反应(吸热>放热)△H 为或

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    第一章化学反应与能量一基本化学反应模型理论1有效碰撞模型:E2E1反应热分子间的磁撞并不一定就能发生化学反应只有具有一定能量的微粒间的碰撞才可能是有效碰撞 2活化分子与活化能:活化分子就是____________________活化能就是 __________ 3催化剂的作用:1降低活化能2增多活化分子 3有效碰撞机率增大 二反应热(焓变)1定义:在化学反应过程中

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    单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一章 化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化人教版新课程选修4化学反应原理思考与交流1你所知道的化学反应中有哪些是放热反应活泼金属与水或酸的反应酸碱中和反应燃烧反应多数化合反应2你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应多数的分解反应氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应水煤气的生成反应炭与二氧化碳生成一氧化碳化学反应中存在能量变化的主

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