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  课题2　酸和碱的中和反应　教学设计1.教材分本课题从实验入手来介绍中和反应酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用所以教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍而是专门编成一个课题来说明为了说明中和反应的产物简单介绍了盐的概念关于中和反应的应用教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值并引出了溶液的酸碱度pH及其应用?教材安排的3个活动与探究目的是通过学生的亲身体验增强对这部分知识的认识2.

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  酸和盐是否反应关键是是否产生气体 沉淀或者气体酸碱中和反应是放热反应若反应物中有很多物质那么酸碱中和反应优先但反应无明显现象所以常常要借助酸碱指示剂(如：紫色石蕊试液无色酚酞等.)判断是否是酸主要是要验证H而判断碱则是验证是否有OH-.盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶生成物要有沉淀或气体或水盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶生成物要有沉淀或气体或水 :

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  2猜想与假设：（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液滴入2滴酚酞溶液逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌玻璃片上有白色固体生成练习：写出下列反应的化学方程式思考：这三种物质在组成上有什么共同点●处理工厂的废水中性溶液的PH = 7【方法】将被测液体滴到pH试纸上把试纸显示的颜色与标准比色卡比较PH1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ）A. PH=14

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  第13课时酸和碱的中和反应|考试要求| 1．了解酸碱中和反应的实质，能用指示剂判断中和反应的发生。2．会用pH试纸测定溶液的酸碱度。3．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 第13课时┃ 酸和碱的中和反应考点1　中和反应的概念和对反应实质的探究 盐 水 第13课时┃ 酸和碱的中和反应【注意】 ①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在

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  授课章节第3章酸碱反应和沉淀反应水的解离反应和溶液的酸碱性 弱电解质的解离反应授课对象化工工艺应用化学授课时数2学时授课时间第一学年上学期授课地点教学主楼教学目的要求（一）掌握酸碱质子理论（二）掌握溶液pH值的一些基本计算（三）理解同离子效应及盐效应对平衡的影响教学重点难点重点：酸碱质子理论溶液pH值的一些基本计算同离子效应缓冲溶液的组成特点及pH值的计算难点：缓冲作用原理教学方法讲授法教具多媒