第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题7-1 Even through Ca(OH)2 is an inexpensive base its limited solubility restricts its use. What is the pH of a saturated solution of Ca(OH)2解: Ca(OH)2(s) 〓 Ca2 2OH-
一沉淀溶解平衡和溶度积 难溶电解质溶液中存在溶解与沉淀的可逆过程如AgCl溶液中: 解:已知AgCl的溶解度为×10-5molL根据 AgCl(固) Ag Cl- 平衡时 [Ag] = [Cl- ] = ×10-5mol·L-1 Ksp=[Ag] [Cl-] =×10-10 所以AgCl的溶度积为×
第七章 沉淀的溶解与平衡第一节难溶电解质的溶度积第二节沉淀的生成与溶解第三节沉淀滴定法第一节难溶电解质的溶度积第七章第一节AgCl是一种难溶的电解质,水溶液中存在下列平衡:一、 溶度积在一定温度下,当沉淀和溶解速率相等时,就达到平衡。此时所得的溶液即为该温度下的饱和溶液,溶质的浓度即为饱和浓度。一、溶度积第七章第一节平衡时因离子的浓度很小,一、溶度积第七章第一节溶度积是从化学平衡常数的角度来表示难
第七章 沉淀的溶解与平衡第一节难溶电解质的溶度积第二节沉淀的生成与溶解第三节沉淀滴定法第一节难溶电解质的溶度积第七章第一节AgCl是一种难溶的电解质,水溶液中存在下列平衡:一、 溶度积在一定温度下,当沉淀和溶解速率相等时,就达到平衡。此时所得的溶液即为该温度下的饱和溶液,溶质的浓度即为饱和浓度。一、溶度积第七章第一节平衡时因离子的浓度很小,一、溶度积第七章第一节溶度积是从化学平衡常数的角度来表示难
上页下页目录返回沉淀-溶解平衡和沉淀滴定 第9 章本章教学要求?1. 了解沉淀的溶解度和溶度积常数 2. 掌握微溶化合物溶解度的计算 3. 熟悉影响条件溶度积和沉淀溶解度的因素 4. 熟悉几种重要的银量法的原理特点和应用 沉淀-溶解平衡 Precipitation – dissolution equilibrium 沉淀滴定法
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 沉淀溶解平衡及沉淀滴定法 基本要求1掌握沉淀—溶解平衡及其移动规律掌握溶度积规则并能通过计算去判断沉淀的产生和溶解会进行溶度积和溶解度间的换算2掌握沉淀滴定法的原理及主要应用3了解莫尔法佛尔哈德法和法扬司法各自的特点采用的指示剂和适用范围5.1 难溶电解质的溶度积和溶解度
上页下页目录返回沉淀-溶解平衡和沉淀滴定 第7章Chapter 7Precipitation-dissolution Equilibrium and Precipitation Titration本章教学要求?1. 了解沉淀的溶解度和溶度积常数 2. 掌握微溶化合物溶解度的计算 3. 熟悉几种重要的银量法的原理特点和应用7.1 沉淀-溶解平衡 Precipitatio
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第五章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法 Precipitation –Dissolution Equilibrium and Precipitation Titration 5.1 沉淀溶解平衡5.2 溶度积原理的应用5.3 重量分析法 5.4 沉淀滴定法 学习要求 1. 掌握溶度积的概念溶度积与溶解度的换算
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 第五章 沉淀溶解平衡 与沉淀滴定法 15.1 溶度积原理5.2 沉淀溶解平衡的移动5.3 多种沉淀之间的平衡 5.4 沉淀滴定法 2学习要求 1.掌握溶度积的概念溶度积与溶解度的换算 2.了解影响沉淀溶解平衡的因素利用溶度积 原理判断沉淀的生成及溶解
例如:的硫酸铜溶液中通入H2S维持饱和(浓度0. 1moll)求溶液中铜离子浓度和PH值用NaOH调整PH=6求铜离子浓度解(1)Kspcus=×10-45 H2S Ka1=×10-7 Ka2=×10-14 H2S Cu2 → CuS 2H初: 0平衡 X
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报