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  1．(对应考点一)下列叙述与范德华力无关的是(　　)A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高解析：一般地由分子构成的物质，其物理性质通常与范德华力的大小有关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与范德华力的大小有关系。D选项中的NaCl是离子化合物，不存在小分子，其物理性质与范德华力无关。答案：D2．(对

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  1．(对应考点一)下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(　　)A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动解析：本题考查了沉淀溶解平衡特点以及Ksp的含义、应用。沉淀溶解平衡是平衡

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  1．(对应考点一)相距很远的两个氢原子，相互逐渐接近，在这一过程中，体系能量将(　　)A．先变大后变小　　　　　　B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐变大解析：相距很远的两原子之间的作用力几乎为零，能量为两原子能量之和。随着距离的减小，两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降。当两原子继续靠近时，两原子轨道相重叠；各成单电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。

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  1．(对应考点一)下列说法不正确的是(　　)A．离子键没有方向性和饱和性B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C．离子键的实质是静电作用D．静电作用只有引力解析：离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子，故无方向性和饱和性，非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中NH与Cl－形成离子键。答案：D2．(对应考点一)AB、CD、EF均

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  1．(对应考点一)下列晶体中，金属阳离子与自由电子间的作用最强的是(　　)A．Na　　　　　　　　　B．MgC．AlD．K解析：影响金属键强弱的主要因素有金属原子的半径、单位体积内自由电子的数目等。一般而言，金属原子的半径小、单位体积内自由电子数目多，金属键就强，金属阳离子与自由电子间的作用就强。Na、Mg、Al均位于第三周期，原子半径逐渐减小，价电子数目逐渐增多，所以金属键逐渐增强，其中铝的金

• 《同步课堂》高中化学苏教版选修四_专题3_第三单元_第二课时_课堂10分钟练习.doc

  1．(对应考点一)实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时，先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　)A．防止硫酸铁分解　　　　B．抑制Fe2(SO4)3水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH解析：在Fe2(SO4)3溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，而用较浓H2SO4溶解Fe2(SO4)3时，c(H＋)增大可抑制Fe3＋

• 《同步课堂》高中化学苏教版选修四_专题3_第三单元_第一课时_课堂10分钟练习.doc

  1．(对应考点一)下列说法正确的是(　　)A．酸式盐的溶液呈酸性，正盐的溶液呈中性 B．强酸强碱盐的溶液一定是中性的 C．盐的溶液呈中性，这一定是强酸强碱盐D．盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定解析：盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关。弱酸的酸式盐中， 如亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性，碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性，硫酸氢钠是强酸强碱盐，其溶液呈酸性。所以A、B均不正确

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  1．(对应考点一)(2010·重庆高考)COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)A．①②④　　　　　　　　B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用。该反应为吸热反应，升温则平衡

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  1．(对应考点一)下列事实中，与电化学腐蚀无关的是(　　)A．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀解析：银表面变暗是被空气中的氧气氧化，属于化学腐蚀；船壳镶入锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止铁被腐蚀；潮湿土壤里易于形成原电池；镀锡铁破损后形成铁－锡原电池

• 《同步课堂》高中化学苏教版选修四_专题3_第一单元_第二课时_课堂10分钟练习.doc

  1．(对应考点一)在01 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．温度升高，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量01 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大解析：A项升高温度，电离平衡向着电离的方向移