第二节 元素周期律第1课时 元素性质的周期性变化规律课程标准核心素养1结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律,建构元素周期律。2.以第三周期为例,了解同周期元素性质的递变规律。1宏观辨识与微观探析:能从原子结构视角说明元素的性质和规律。2.科学探究和创新意识:能通过实验探究物质的性质和变化规律,能提出有意义的实验探究问题,根据已有经验和做出预测和假设。
第二节 元素周期律第1课时 元素性质的周期性变化规律第四章 物质结构 元素周期律第四章 物质结构 元素周期律由1到8由大到小周期性+1+7-4-1>>>HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3增强减弱增强原子半径主要化合价金属性和非金属性元素原子的核外电子排布等级性测试本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放
Thank You !
Thank You !
一、电子填充的方式遵循能量最低的原理;原子的价电子构型是由最高能级组构成,而不是由最外层电子二、周期表与原子电子层结构七个周期,周期数=电子层数=最高能级序号十六个族=七主七副+八 零 族三、周期表元素性质周期性变化规律1、原子半径:从上到下半径依次增大;从左到右半径依次减小2电离能:反应离子或原子失去电子的能力。电离能越小,失电子性越强,金属性越强。某些最外层半满或全满元素能量低、稳定,难失
镧系元素的性质 及其 性质变化规律性镧系元素在地壳中的丰度和奇偶变化镧系元素的价电子层结构原子半径和离子半径Ln3离子的碱度氧化态镧系元素化合物的一些热力学性质镧系元素的光学性质镧系元素的磁学性质镧系元素的放射性1 镧系元素在地壳中的丰度和奇偶变化是中子在基态时总以自旋相反配对存在由于原子序数为偶数的元素能满足这种自旋相反配对的要求因而能量较
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级元素性质的递变规律核外电子排布原子的最外层电子排布123121818882结论:同周期电子层数相同最外层电子数递
421 元素周期律练习(解析版)1.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是( )A.Al→AlO2- B.Al2O3→Al(OH)3C.Al(OH)3→Al2O3D.Al3+→AlO2-【答案】B【解析】Al2O3难溶于水,不能通过一步反应生成Al(OH)3。2.下列各组顺序的排列不正确的是( )A.原子半径:Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl>H2S>PH3C.酸性强弱
421 元素周期律练习(原卷版)1.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是( )A.Al→AlO2- B.Al2O3→Al(OH)3C.Al(OH)3→Al2O3D.Al3+→AlO2-2.下列各组顺序的排列不正确的是( )A.原子半径:Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl>H2S>PH3C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<HNO3D.碱性强弱:KOH>NaOH>LiO
元素性质的递变规律 专题二第二单元 元素周期表 (The periodic table of elements )Mendeleev’s periodic law (1869)The elements if arranged according to their atomic weights, show a distinct periodicity of their properties复习回顾:
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报