必修一第一章第二节物质的量在化学实验中的应用第一课时物质的量与气体摩尔体积学习目标:1.准确理解物质的量摩尔质量气体摩尔体积阿伏加德罗常数的含义并且掌握上述几种量之间的有关计算2.了解阿伏加德罗定律并能简单计算3.掌握物质的量气体摩尔体积在化学反应和计算中的应用自主复习:触摸高考真题:(14大纲07)NA表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是DA.l mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N
抓主干双基知识扫描菜 单拓视野热点思维探究解疑惑核心热点透析隐 藏山东金太阳书业有限单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级提素能高效题组训练2014 · 新课标高考总复习 · 化学第二节 物质的量在化学实验中的应用一物质的量浓度1.概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量符号为cB[点拨] (1)V指溶液体积而不是溶剂体积(2)取出任意体积的1 mol·L-1溶液其浓度都是1
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 【考纲点击】1.了解溶液的含义.2.了解溶解度饱和溶液的概念.3.了解溶液的组成.理解溶液中溶质的质量分数的概念 并能进行有关计算.了解物质的量浓度.4.了解配制一定溶质质量分数物质的量浓度溶液的 方法.
第二节 化学计量在实验中的应用参照必修一P11-16完成《高考状元》P4-5基础达标的内容10mins学习目标:掌握n, NA, M, Vm,c的含义及其计算一、物质的量和摩尔质量1.物质的量是一个物理量,其意义是表示含有一定量数目的_________的集体,符号为______,______是物质的量的单位(国际单位制的 7 个基本单位之一)。2.1 mol 任何粒子集体所含的粒子数与 0012
第二节 化学计量在实验中的应用参照必修一P11-16完成《高考状元》P4-5基础达标的内容10mins学习目标:掌握n, NA, M, Vm,c的含义及其计算一、物质的量和摩尔质量1.物质的量是一个物理量,其意义是表示含有一定量数目的_________的集体,符号为______,______是物质的量的单位(国际单位制的 7 个基本单位之一)。2.1 mol 任何粒子集体所含的粒子数与 0012
质量分数内容【注意】 物质的量浓度是以溶液的体积为标准的如40 g NaOH溶于1 L 水所得到的溶液体积不是1 L因此其物质的量浓度就不是1 容1.溶质的质量溶液的体积和物质的量浓度之间的计算 运用公式:n c 或运用倍数关系算出1 L 溶液中所含溶质的物质的量.2.已知气体溶质的体积(标准状况)水的体积和溶液 的密度计算溶液的物质的量浓度 先运用n
第二节 化学计量在实验中的应用 班级: : 一选择题(每小题只有一个选项符合题意) ( )1下列说法正确的是A摩尔是既表示粒子数又表示质量的单位B反应前各物质的物质的量之和与反应后各物质的物质的量之和一定
化学计量在实验中的应用 教材分析1.使学生认识物质的量是描述微观粒子集合的一个堆量知道摩尔是物质的量的基本单位体会物质的量这一概念的重要作用了解阿伏加德罗常数的含义2.使学生了解摩尔质量气体摩尔体积的含义3.使学生掌握物质的量物质的粒子数物质的质量摩尔质量之间的关系4.使学生掌握气体物质的量气体微粒数目气体摩尔体积之间的关系知道标准状态下气体摩尔体积的大小5.使学生了解物质的量
情景一:生活中的计量情景二:化学实验中的计量质量 练习:已知一个12C原子的质量为×10-26 kg问 kg12C中有多少个碳原子11 mol H2O中含有 个水分子情景四:物质的量的应用粒子数比(3)单位:质量比1mol几种物质的质量问题:如果1g大米有40粒地球上约有60亿人人均每年消耗大米250kg计算×1023粒大米可供全世界人用多少年情景一:生活中的计量
第一章第二节 物质的量在化学实验中的应用 (基础课4) 编写:吴海涛 整理:吴海涛一学习目标:1掌握物质的量浓度的计算溶液中溶质质量分数计算2理解物质的量浓度与质量分数的转换计算二学习内容:学习溶液的物质的量浓度和溶液中溶质质量分数的转换计算知识准备: 三问题导学:(一)溶液中溶质物质的量浓度计算:(独立完成1-2用时5分钟)1将106g Na2CO3完全溶于水配制成500mL Na2CO
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